Скорость химической реакции возросла на 25 ng при температуре 10 °C. На сколько раз она увеличится, если температура поднимется до 30 °C?
Химия 11 класс Температурное влияние на скорость химической реакции скорость химической реакции температура 10 °C температура 30 °C увеличение скорости реакции химия 11 класс Новый
Для решения данной задачи мы воспользуемся уравнением Аррениуса, которое описывает зависимость скорости химической реакции от температуры. Это уравнение имеет следующий вид:
k = A * exp(-Ea/(RT))
где:
Сначала переведем температуры из Цельсия в Кельвины:
Теперь, используя уравнение Аррениуса, мы можем рассчитать отношение констант скорости при двух температурах:
k2/k1 = (A * exp(-Ea/(R * T2))) / (A * exp(-Ea/(R * T1))) = exp(Ea/R * (1/T1 - 1/T2))
Подставим значения температур:
Теперь нужно рассчитать значение (1/T1 - 1/T2):
После расчета получаем:
Теперь находим:
1/T1 - 1/T2 = 0.00353 - 0.00330 = 0.00023.
Теперь подставим это значение в уравнение:
k2/k1 = exp(Ea/R * 0.00023)
Так как у нас нет значения энергии активации (Eа), мы можем использовать известный факт, что скорость реакции увеличивается примерно в 2-3 раза при увеличении температуры на 10 °C для большинства реакций. В нашем случае, температура увеличивается на 20 °C (с 10 °C до 30 °C), что может привести к увеличению скорости реакции в 4-9 раз.
Учитывая, что скорость реакции возросла на 25% при 10 °C, можно сделать вывод, что при повышении температуры до 30 °C скорость реакции увеличится на более чем 50%. Таким образом, можно предположить, что скорость реакции увеличится примерно в 2-3 раза по сравнению с начальным уровнем.
Итак, ответ на ваш вопрос: скорость реакции увеличится в 2-3 раза при повышении температуры с 10 °C до 30 °C.