Смесь иодида и нитрата кальция массой 19,28 г может вступить в реакцию с раствором, содержащим 11,28 г нитрата меди (1). Такую же смесь солей кальция такой же массы растворили в воде. Какова масса фторида натрия, необходимая для полного связывания ионов кальция, содержащихся в полученном растворе?

Химия 11 класс Темы: Реакции ионного обмена смесь иодида и нитрата кальция реакция с нитратом меди масса фторида натрия ионы кальция растворение солей кальция Новый

Для определения массы фторида натрия, необходимой для полного связывания ионов кальция, нужно учитывать, что один моль фторида натрия связывает один моль ионов кальция.

1. Рассчитаем количество ионов кальция в смеси:

• Молярная масса нитрата кальция (Ca(NO3)2) = 164 г/моль.
• Молярная масса иодида кальция (CaI2) = 204 г/моль.

2. Определяем, сколько моль ионов кальция содержится в 19,28 г смеси:

• Предположим, что вся масса смеси состоит из нитрата и иодида кальция.
• С учетом, что в каждой молекуле этих солей содержится один ион кальция, общее количество ионов кальция будет равно количеству моль этих солей.

3. Масса фторида натрия (NaF) для связывания ионов кальция:

• 1 моль NaF = 58 г.
• Масса NaF = количество моль Ca * 58 г.

Таким образом, если предположить, что вся масса иодида и нитрата кальция содержит 0,1 моль ионов кальция, то:

Масса фторида натрия = 0,1 моль * 58 г = 5,8 г.