2024-11-29 19:44:58
Смесь иодида и нитрата кальция массой 19,28 г может вступить в реакцию с раствором, содержащим 11,28 г нитрата меди (1). Такую же смесь солей кальция такой же массы растворили в воде. Какова масса фторида натрия, необходимая для полного связывания ионов кальция, содержащихся в полученном растворе?
Химия11 классТемы: Реакции ионного обменасмесь иодида и нитрата кальцияреакция с нитратом медимасса фторида натрияионы кальциярастворение солей кальция
2024-12-01 18:48:19
Для определения массы фторида натрия, необходимой для полного связывания ионов кальция, нужно учитывать, что один моль фторида натрия связывает один моль ионов кальция.
1. Рассчитаем количество ионов кальция в смеси:
- Молярная масса нитрата кальция (Ca(NO3)2) = 164 г/моль.
- Молярная масса иодида кальция (CaI2) = 204 г/моль.
2. Определяем, сколько моль ионов кальция содержится в 19,28 г смеси:
- Предположим, что вся масса смеси состоит из нитрата и иодида кальция.
- С учетом, что в каждой молекуле этих солей содержится один ион кальция, общее количество ионов кальция будет равно количеству моль этих солей.
3. Масса фторида натрия (NaF) для связывания ионов кальция:
- 1 моль NaF = 58 г.
- Масса NaF = количество моль Ca * 58 г.
Таким образом, если предположить, что вся масса иодида и нитрата кальция содержит 0,1 моль ионов кальция, то:
Масса фторида натрия = 0,1 моль * 58 г = 5,8 г.
