2025-08-25 15:14:36
Смесь оксида меди (II) и нитрата железа (III) массой 10,86 г, содержащая 66,85% по массе соли, прокалили до постоянной массы. От измельченного твёрдого остатка отобрали навеску массой 2 г и поместили в 25 г 16%-го раствора соляной кислоты. Какова массовая доля хлороводорода в полученном растворе? СРОЧНО!!! ПОЖАЛУЙСТА!!!!
Химия 11 класс Реакции взаимодействия оксидов и кислот массовая доля хлороводорода раствор соляной кислоты оксид меди нитрат железа химия 11 класс химические реакции расчеты по химии Новый
2025-08-26 05:48:32
Давайте разберем задачу по шагам.
Шаг 1: Определение массы соли в смеси.
- Имеем массу смеси: 10,86 г.
- Содержание соли в смеси: 66,85%.
- Масса соли = 10,86 г * 66,85% = 10,86 г * 0,6685 = 7,27 г.
Шаг 2: Определение массы оксида меди (II) и нитрата железа (III).
- Масса остатков (не соли) = 10,86 г - 7,27 г = 3,59 г.
- Эти 3,59 г представляют собой оксид меди (II) и нитрат железа (III), которые не реагируют с соляной кислотой.
Шаг 3: Прокаливание и реакции.
- При прокаливании оксид меди (II) и нитрат железа (III) разлагаются, но для нашей задачи это не критично, так как мы работаем только с оставшейся солью.
- В результате реакции с соляной кислотой (HCl) образуется хлороводород (HCl) и другие продукты, которые не влияют на массовую долю HCl в растворе.
Шаг 4: Определение количества HCl в растворе.
- Имеем 25 г 16%-го раствора HCl.
- Масса HCl в растворе = 25 г * 16% = 25 г * 0,16 = 4 г.
Шаг 5: Определение общего объема раствора после реакции.
- Мы добавили 2 г твердых остатков в 25 г раствора HCl.
- Общий объем раствора = 25 г + 2 г = 27 г.
Шаг 6: Определение массовой доли хлороводорода в полученном растворе.
- Массовая доля HCl = (масса HCl / общая масса раствора) * 100%.
- Массовая доля HCl = (4 г / 27 г) * 100% ≈ 14,81%.
Ответ: Массовая доля хлороводорода в полученном растворе составляет примерно 14,81%.
