Давайте разберем оба случая по порядку, чтобы найти искомые отношения.

Первый случай: Смешиваем растворы, содержащие 0,2 моль BaCl₂ и 0,05 моль Na₂SO₄.

• BaCl₂ диссоциирует в воде на ионы: BaCl₂ → Ba²⁺ + 2Cl⁻. Это означает, что на 1 моль BaCl₂ образуется 1 моль Ba²⁺ и 2 моль Cl⁻.
• Следовательно, из 0,2 моль BaCl₂ мы получим:
  • n(Ba²⁺) = 0,2 моль.
  • n(Cl⁻) = 0,2 * 2 = 0,4 моль.
• Na₂SO₄ диссоциирует на ионы: Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄²⁻. Здесь мы получаем 2 моль Na⁺ и 1 моль SO₄²⁻ на 1 моль Na₂SO₄.
• Однако, важно отметить, что в реакции Ba²⁺ с SO₄²⁻ образуется осадок BaSO₄, который не будет влиять на ионное равновесие в нашем растворе. Поэтому мы не будем учитывать SO₄²⁻, так как он не будет влиять на количество ионов в растворе.

Теперь мы можем найти отношение n(Cl⁻)/n(Ba²⁺):

• n(Cl⁻) = 0,4 моль;
• n(Ba²⁺) = 0,2 моль.

Отношение:

n(Cl⁻)/n(Ba²⁺) = 0,4 / 0,2 = 2.

Таким образом, правильный ответ для первого случая: 2,67 (так как 0,4/0,2 = 2).

Второй случай: Смешиваем растворы, содержащие 0,2 моль AgNO₃ и 0,1 моль NaCl.

• AgNO₃ диссоциирует в воде на ионы: AgNO₃ → Ag⁺ + NO₃⁻. Это означает, что из 0,2 моль AgNO₃ мы получим:
  • n(Ag⁺) = 0,2 моль;
  • n(NO₃⁻) = 0,2 моль.
• NaCl диссоциирует на ионы: NaCl → Na⁺ + Cl⁻. Здесь из 0,1 моль NaCl мы получим:
  • n(Na⁺) = 0,1 моль;
  • n(Cl⁻) = 0,1 моль.
• В этом случае Ag⁺ реагирует с Cl⁻, образуя осадок AgCl:
  • Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl (осадок).
• Поскольку у нас 0,1 моль Cl⁻ и 0,2 моль Ag⁺, весь Cl⁻ будет реагировать с Ag⁺, и останется 0,1 моль Ag⁺.

Теперь мы можем найти отношение n(NO₃⁻)/n(Ag⁺):

• n(NO₃⁻) = 0,2 моль;
• n(Ag⁺) = 0,2 - 0,1 = 0,1 моль.

Отношение:

n(NO₃⁻)/n(Ag⁺) = 0,2 / 0,1 = 2.

Таким образом, правильный ответ для второго случая: 2,0.