Согласно уравнению реакции, если остается 4 г магния, рассчитайте массу образующегося MgS. A(S)=32, A(Mg)=24. 5.5. На основе теоретического выхода реакции CaCO3 → CaO + CO2, если из 500 г CaCO3 получается 4 моля CO2, определите выход продукта реакции (%) A) 80 B) 40 C) 25 D) 20 E) 75

Химия 11 класс Расчеты по химическим реакциям и выход продуктов реакции химия 11 класс уравнение реакции расчет массы MgS теоретический выход CaCO₃ выход продукта реакции моля CO2 A(S)=32 A(Mg)=24 Новый

Давайте разберемся с двумя задачами по порядку.

Первая задача:

У нас есть магний (Mg), который реагирует с серой (S) для образования сульфида магния (MgS). Мы знаем, что у нас осталось 4 г магния. Сначала нам нужно определить, сколько молей магния у нас есть.

• Молярная масса магния (Mg) равна 24 г/моль.
• Считаем количество молей магния: 4 г / 24 г/моль = 1/6 моль.

Теперь, согласно уравнению реакции:

Mg + S → MgS

Мы видим, что 1 моль магния реагирует с 1 моль серы, образуя 1 моль сульфида магния. Таким образом, 1/6 моль магния даст 1/6 моль MgS.

• Теперь найдем массу образующегося MgS. Молярная масса MgS = 24 г/моль (Mg) + 32 г/моль (S) = 56 г/моль.
• Масса MgS = (1/6 моль) * (56 г/моль) = 9.33 г.

Ответ: масса образующегося MgS составляет 9.33 г.

Вторая задача:

Рассмотрим реакцию разложения карбоната кальция (CaCO3):

CaCO3 → CaO + CO2

Нам известно, что из 500 г CaCO3 получается 4 моля CO2. Сначала найдем молярную массу CaCO3:

• Молярная масса CaCO3 = 40 г/моль (Ca) + 12 г/моль (C) + 3*16 г/моль (O) = 100 г/моль.

Теперь найдем, сколько молей CaCO3 у нас было:

• Количество молей CaCO3 = 500 г / 100 г/моль = 5 моль.

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2. Следовательно, 5 моль CaCO3 должны дать 5 моль CO2.

Теперь мы можем рассчитать теоретический выход CO2:

• Теоретически должно было получиться 5 моль CO2, но фактически получили 4 моль.
• Выход продукта реакции = (фактический выход / теоретический выход) * 100% = (4 моль / 5 моль) * 100% = 80%.

Ответ: выход продукта реакции составляет 80%, что соответствует варианту A).