Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза, который происходит при смешивании растворов солей K2S и FeCl3.

Химия 11 класс Гидролиз солей ионно-молекулярные уравнения гидролиз растворы солей K2S FeCl3 химия Реакции образование ионов Новый

При смешивании растворов солей K2S (сульфид калия) и FeCl3 (хлорид железа(III)) происходит реакция, в результате которой образуются новые вещества. Для анализа этой реакции важно рассмотреть процесс гидролиза, который включает взаимодействие ионов с водой.

Шаги составления ионно-молекулярных уравнений гидролиза:

1. Определение ионов в растворах:
   • K2S диссоциирует на ионы: 2K+ + S2-.
   • FeCl3 диссоциирует на ионы: Fe3+ + 3Cl-.
2. Определение возможного гидролиза:
   • Ион S2- может реагировать с водой, образуя HS- и OH-:
   • S2- + H2O ⇌ HS- + OH-.
   • Ион Fe3+ также может гидролизоваться, образуя кислый раствор:
   • Fe3+ + 6H2O ⇌ [Fe(H2O)6]3+.
   • [Fe(H2O)6]3+ + H2O ⇌ [Fe(H2O)5(OH)]2+ + H+.
3. Составление полного ионного уравнения:
   • Объединяя все реакции, получаем ионно-молекулярное уравнение:
   • 2K+ + S2- + Fe3+ + 6H2O ⇌ [Fe(H2O)5(OH)]2+ + 2K+ + 2HS- + 3H+ + 3Cl-.
4. Сокращение ионов:
   • Сократим общие ионы (K+ и Cl-), чтобы получить чистое ионно-молекулярное уравнение:
   • Fe3+ + S2- + 6H2O ⇌ [Fe(H2O)5(OH)]2+ + 2HS- + 3H+.

Таким образом, итоговое ионно-молекулярное уравнение гидролиза при смешивании растворов K2S и FeCl3 будет выглядеть следующим образом:

Fe3+ + S2- + 6H2O ⇌ [Fe(H2O)5(OH)]2+ + 2HS- + 3H+.

Это уравнение демонстрирует, как происходит взаимодействие между ионами, образующимися в растворах, и молекулами воды, а также указывает на образование новых ионов в результате гидролиза.