Гидролиз солей — это процесс, при котором соли реагируют с водой, образуя ионы и изменяя pH раствора. Давайте рассмотрим каждый из указанных солей (CuSO4, Cs2CO3, ZnCl2) и составим их молекулярные и ионные уравнения гидролиза, а также определим pH растворов.

1. Гидролиз CuSO4 (сульфат меди (II))

CuSO4 — это соль, образованная от слабой кислоты (H2SO4) и слабого основания (Cu(OH)2). При растворении в воде происходит гидролиз:

CuSO4 (соль) + H2O (вода) → Cu(OH)2 (осадок) + H2SO4 (раствор)

Cu²⁺ + SO4²⁻ + H2O → Cu(OH)2 (осадок) + H⁺ + SO4²⁻

Так как Cu²⁺ ионы образуют слабый гидроксид, раствор будет кислым, и pH будет ниже 7.

2. Гидролиз Cs2CO3 (карбонат цезия)

Cs2CO3 — это соль, образованная от сильной щелочи (CsOH) и слабой кислоты (H2CO3). При растворении в воде происходит гидролиз:

Cs2CO3 (соль) + H2O (вода) → 2CsOH (щелочь) + H2CO3 (раствор)

2Cs⁺ + CO3²⁻ + H2O → 2Cs⁺ + 2OH⁻ + H⁺ + CO3²⁻

Поскольку Cs2CO3 образует сильную щелочь, раствор будет щелочным, и pH будет выше 7.

3. Гидролиз ZnCl2 (хлорид цинка)

ZnCl2 — это соль, образованная от сильной кислоты (HCl) и слабого основания (Zn(OH)2). При растворении в воде происходит гидролиз:

ZnCl2 (соль) + 2H2O (вода) → Zn(OH)2 (осадок) + 2HCl (раствор)

Zn²⁺ + 2Cl⁻ + 2H2O → Zn(OH)2 (осадок) + 2H⁺ + 2Cl⁻

Zn²⁺ ионы также образуют слабый гидроксид, поэтому раствор будет кислым, и pH будет ниже 7.

Резюме

• CuSO4: pH < 7 (кислый раствор)
• Cs2CO3: pH > 7 (щелочной раствор)
• ZnCl2: pH < 7 (кислый раствор)

Таким образом, мы рассмотрели гидролиз солей CuSO4, Cs2CO3 и ZnCl2, составили молекулярные и ионные уравнения и определили pH их растворов.