Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuSO4, Cs2CO3, ZnCl2. Какое значение pH имеют растворы этих солей?

Химия 11 класс Гидролиз солей гидролиз солей ионные уравнения молекулярные уравнения CuSO4 Cs2CO3 ZnCl2 значение pH растворы солей Новый

Гидролиз солей — это процесс, при котором соли реагируют с водой, образуя ионы и изменяя pH раствора. Давайте рассмотрим каждый из указанных солей (CuSO4, Cs2CO3, ZnCl2) и составим их молекулярные и ионные уравнения гидролиза, а также определим pH растворов.

1. Гидролиз CuSO4 (сульфат меди (II))

CuSO4 — это соль, образованная от слабой кислоты (H2SO4) и слабого основания (Cu(OH)2). При растворении в воде происходит гидролиз:

Молекулярное уравнение:

CuSO4 (соль) + H2O (вода) → Cu(OH)2 (осадок) + H2SO4 (раствор)

Ионное уравнение:

Cu²⁺ + SO4²⁻ + H2O → Cu(OH)2 (осадок) + H⁺ + SO4²⁻

Так как Cu²⁺ ионы образуют слабый гидроксид, раствор будет кислым, и pH будет ниже 7.

2. Гидролиз Cs2CO3 (карбонат цезия)

Cs2CO3 — это соль, образованная от сильной щелочи (CsOH) и слабой кислоты (H2CO3). При растворении в воде происходит гидролиз:

Молекулярное уравнение:

Cs2CO3 (соль) + H2O (вода) → 2CsOH (щелочь) + H2CO3 (раствор)

Ионное уравнение:

2Cs⁺ + CO3²⁻ + H2O → 2Cs⁺ + 2OH⁻ + H⁺ + CO3²⁻

Поскольку Cs2CO3 образует сильную щелочь, раствор будет щелочным, и pH будет выше 7.

3. Гидролиз ZnCl2 (хлорид цинка)

ZnCl2 — это соль, образованная от сильной кислоты (HCl) и слабого основания (Zn(OH)2). При растворении в воде происходит гидролиз:

Молекулярное уравнение:

ZnCl2 (соль) + 2H2O (вода) → Zn(OH)2 (осадок) + 2HCl (раствор)

Ионное уравнение:

Zn²⁺ + 2Cl⁻ + 2H2O → Zn(OH)2 (осадок) + 2H⁺ + 2Cl⁻

Zn²⁺ ионы также образуют слабый гидроксид, поэтому раствор будет кислым, и pH будет ниже 7.

Резюме

• CuSO4: pH < 7 (кислый раствор)
• Cs2CO3: pH > 7 (щелочной раствор)
• ZnCl2: pH < 7 (кислый раствор)

Таким образом, мы рассмотрели гидролиз солей CuSO4, Cs2CO3 и ZnCl2, составили молекулярные и ионные уравнения и определили pH их растворов.