Составьте молекулярное и полное ионное уравнения по краткому ионному уравнению Fe(3+)+3OH=Fe(OH)3

Химия 11 класс Ионные уравнения реакций молекулярное уравнение полное ионное уравнение Краткое ионное уравнение химия железа реакция с гидроксидом Fe(3+) Fe(OH)3 ионные уравнения Новый

Для составления молекулярного и полного ионного уравнений по данному краткому ионному уравнению Fe(3+) + 3OH = Fe(OH)3, давайте пройдемся по каждому шагу подробно.

1. Составление молекулярного уравнения:

Молекулярное уравнение показывает все участники реакции в их целостной форме. В данном случае, мы имеем ионы железа (III) и гидроксид-ион, которые реагируют, образуя гидроксид железа (III).

Молекулярное уравнение будет выглядеть так:

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

Здесь мы добавили хлорид натрия (NaCl) для сбалансированного уравнения, так как ионы Fe(3+) обычно находятся в растворе в виде хлорида.

2. Составление полного ионного уравнения:

Полное ионное уравнение показывает все ионы, которые участвуют в реакции. Мы разделим все растворимые вещества на ионы:

• FeCl3 → Fe(3+) + 3Cl(-)
• NaOH → Na(+) + OH(-)

Теперь подставим это в уравнение:

Fe(3+) + 3Cl(-) + 3Na(+) + 3OH(-) → Fe(OH)3 + 3Na(+) + 3Cl(-)

3. Составление краткого ионного уравнения:

Краткое ионное уравнение показывает только те ионы, которые участвуют в образовании осадка или в реакции. В нашем случае, ионы Na(+) и Cl(-) не участвуют в образовании гидроксида железа и поэтому их можно убрать:

Fe(3+) + 3OH(-) → Fe(OH)3

Таким образом, мы получили молекулярное, полное ионное и краткое ионное уравнения:

• Молекулярное уравнение: FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
• Полное ионное уравнение: Fe(3+) + 3Cl(-) + 3Na(+) + 3OH(-) → Fe(OH)3 + 3Na(+) + 3Cl(-)
• Краткое ионное уравнение: Fe(3+) + 3OH(-) → Fe(OH)3