Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза соли: FeCl2. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этой соли?

Химия 11 класс Гидролиз солей гидролиз соли молекулярные уравнения ионные уравнения FeCl2 значение pH растворы соли химические реакции свойства солей кислотно-основные свойства химия растворов Новый

Гидролиз соли - это процесс, при котором соль взаимодействует с водой, приводя к образованию ионов и изменению pH раствора. Рассмотрим гидролиз соли FeCl2.

Шаг 1: Определение молекулярного уравнения гидролиза

FeCl2 - это соль, образованная из слабой кислоты (HCl) и слабого основания (Fe(OH)2). При растворении в воде она диссоциирует на ионы:

• FeCl2 → Fe²⁺ + 2Cl⁻

Теперь рассмотрим, как ион Fe²⁺ будет взаимодействовать с водой:

• Fe²⁺ + 2H2O ⇌ Fe(OH)2 + 2H⁺

Таким образом, молекулярное уравнение гидролиза можно записать как:

• FeCl2 + 2H2O ⇌ Fe(OH)2 + 2HCl

Шаг 2: Составление ионного уравнения

Теперь запишем ионное уравнение, исключив неактивные ионы (в данном случае ионы Cl⁻, которые не участвуют в реакции):

• Fe²⁺ + 2H2O ⇌ Fe(OH)2 + 2H⁺

Шаг 3: Определение значения pH

При гидролизе FeCl2 происходит образование ионов H⁺, что приводит к увеличению концентрации ионов водорода в растворе. Это значит, что раствор становится кислым.

Таким образом, pH раствора FeCl2 будет меньше 7.

В заключение, мы составили молекулярные и ионные уравнения гидролиза соли FeCl2 и определили, что pH раствора этой соли меньше 7.