СРОЧНО! ДАЮ 50 БАЛЛОВ

Какой объем углекислого газа образуется при реакции азотной кислоты с 500 г известняка, если в нем содержится 20% примесей?

Химия 11 класс Тематика: Реакции кислот с основаниями объем углекислого газа реакция азотной кислоты известняк примеси химические реакции расчет объема газа Новый

Привет! Давай разберемся с этой задачей вместе.

Итак, у нас есть 500 г известняка, и в нем 20% примесей. Сначала найдем, сколько чистого известняка у нас есть:

• 500 г * 20% = 100 г (это примеси)
• 500 г - 100 г = 400 г (это чистый известняк)

Теперь, известняк (CaCO3) реагирует с азотной кислотой (HNO3) и образует углекислый газ (CO2). Реакция выглядит так:

CaCO3 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2. Теперь нам нужно узнать, сколько моль CaCO3 в 400 г:

• Молярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль
• 400 г / 100 г/моль = 4 моль CaCO3

Теперь, так как 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2, у нас тоже будет 4 моль CO2.

Теперь найдем объем углекислого газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм), где 1 моль газа занимает 22,4 л:

• 4 моль CO2 * 22,4 л/моль = 89,6 л

Итак, объем углекислого газа, который образуется, составляет 89,6 литров!

Если что-то не понятно, спрашивай! Удачи!