Для решения данной задачи нам необходимо выяснить, какое соединение образуется в результате реакции кальция с фосфором, а также рассчитать химическое количество и массу фосфора, который прореагировал с кальцием.

Шаг 1: Определение соединения кальция и фосфора

Кальций (Ca) реагирует с фосфором (P) и образует фосфид кальция (Ca3P2), в котором степень окисления фосфора равна -3. Однако в вопросе указано, что степень окисления фосфора равна +3. Это означает, что образуется другое соединение, например, Ca3(PO4)2 (фосфат кальция), где фосфор имеет степень окисления +5.

Для фосфора с +3 мы можем рассмотреть фосфид кальция, где фосфор имеет степень окисления -3. Однако в данном случае мы можем предположить, что речь идет о фосфоре в соединении с кальцием, где он имеет степень окисления +3, например, Ca3P2.

Шаг 2: Запись уравнения реакции

Рассмотрим уравнение реакции:

3Ca + 2P -> Ca3P2

Шаг 3: Расчет химического количества кальция

Теперь нам нужно рассчитать, сколько фосфора прореагировало с 4 г кальция. Сначала найдем молярную массу кальция:

• Молярная масса кальция (Ca) = 40 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей кальция:

• Количество молей Ca = масса / молярная масса = 4 г / 40 г/моль = 0.1 моль

Шаг 4: Определение количества фосфора

Согласно уравнению реакции, 3 моль кальция реагируют с 2 молями фосфора. Теперь найдем, сколько молей фосфора нужно для 0.1 моль кальция:

• По уравнению: 3 моль Ca : 2 моль P
• Для 0.1 моль Ca: (2 моль P / 3 моль Ca) * 0.1 моль Ca = 0.0667 моль P

Шаг 5: Расчет массы фосфора

Теперь найдем массу фосфора, используя его молярную массу:

• Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль
• Масса P = количество молей * молярная масса = 0.0667 моль * 31 г/моль = 2.07 г

Ответ: В результате реакции кальция с фосфором, прореагировало 0.0667 моль фосфора, что соответствует массе 2.07 г.