СРОЧНО!!!

1. Какие формулы оксидов хрома соответствуют его степеням окисления +2, +3 и +6? Как изменяются характеристики и окислительные свойства этих оксидов при увеличении степени окисления хрома? Пожалуйста, подтвердите ответ уравнениями реакций.
2. В водный раствор хромата натрия массой 50 г добавили избыток раствора хлорида бария, в результате чего образовался осадок массой 5,06 г. Какова массовая доля хромата натрия в исходном растворе?

Химия 11 класс Оксиды и соли хрома оксиды хрома степени окисления хрома характеристики оксидов окислительные свойства хрома реакции с оксидами хрома хромат натрия осадок хлорида бария массовая доля хромата химические реакции анализ растворов Новый

Давайте начнем с первой части вашего вопроса о степенях окисления хрома и соответствующих оксидах.

Оксиды хрома и их степени окисления:

• Хром в степени окисления +2: оксид хрома (II) - CrO
• Хром в степени окисления +3: оксид хрома (III) - Cr2O3
• Хром в степени окисления +6: оксид хрома (VI) - CrO3

Изменение характеристик и окислительных свойств:

• При увеличении степени окисления хрома его окислительные свойства усиливаются. Это связано с тем, что более высокие степени окисления соответствуют большему количеству положительных зарядов на атомах хрома, что делает их более способными к взаимодействию с восстановителями.
• Например, CrO (с +2) является менее сильным окислителем, чем Cr2O3 (с +3), и CrO3 (с +6) является самым сильным окислителем из всех перечисленных оксидов.

Уравнения реакций:

• CrO + 2HCl → CrCl2 + H2O
• Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O
• CrO3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3Cl2 + 3H2O

Теперь перейдем ко второй части вашего вопроса о массовой доле хромата натрия в растворе.

Сначала найдем количество молей BaCrO4, который образуется при реакции хромата натрия с хлоридом бария. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Na2CrO4 + BaCl2 → BaCrO4 (осадок) + 2NaCl

Теперь найдем молекулярную массу BaCrO4:

• Ba: 137,33 г/моль
• Cr: 52,00 г/моль
• O: 16,00 г/моль (4 атома) = 64,00 г/моль

Итак, молярная масса BaCrO4 = 137,33 + 52,00 + 64,00 = 253,33 г/моль.

Теперь найдем количество молей осадка:

Количество молей BaCrO4 = масса / молярная масса = 5,06 г / 253,33 г/моль ≈ 0,0200 моль.

Согласно уравнению реакции, 1 моль Na2CrO4 дает 1 моль BaCrO4, значит, у нас также было 0,0200 моль Na2CrO4.

Теперь найдем массу Na2CrO4:

Молярная масса Na2CrO4:

• Na: 22,99 г/моль (2 атома) = 45,98 г/моль
• Cr: 52,00 г/моль
• O: 16,00 г/моль (4 атома) = 64,00 г/моль

Итак, молярная масса Na2CrO4 = 45,98 + 52,00 + 64,00 = 161,98 г/моль.

Масса Na2CrO4 = количество молей * молярная масса = 0,0200 моль * 161,98 г/моль ≈ 3,24 г.

Теперь можем найти массовую долю Na2CrO4 в исходном растворе:

Массовая доля = (масса Na2CrO4 / масса раствора) * 100% = (3,24 г / 50 г) * 100% ≈ 6,48%.

Ответ: Массовая доля хромата натрия в исходном растворе составляет примерно 6,48%.