Срочно:

Какова масса соли, образовавшейся при растворении 84 г сульфида железа (II) с 12% примесями в соляной кислоте?

Химия 11 класс Реакции с участием солей и кислот масса соли сульфид железа (II) растворение примеси соляная кислота химия 11 класс Новый

Чтобы определить массу соли, образовавшейся при растворении сульфида железа (II) в соляной кислоте, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем задачу поэтапно.

Шаг 1: Определим чистую массу сульфида железа (II).

• Исходная масса сульфида железа (II) составляет 84 г.
• У нас есть 12% примесей, что означает, что 12% от 84 г - это примеси.
• Чтобы найти массу примесей, используем формулу: масса примесей = 84 г * 12% = 84 г * 0.12 = 10.08 г.
• Теперь найдем массу чистого сульфида железа (II): масса чистого вещества = 84 г - 10.08 г = 73.92 г.

Шаг 2: Напишем уравнение реакции.

Сульфид железа (II) реагирует с соляной кислотой по следующему уравнению:

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

В результате реакции образуется хлорид железа (II) и газ H2S.

Шаг 3: Найдем количество вещества (моль) чистого сульфида железа (II).

• Молярная масса FeS = 55.85 г (Fe) + 32.07 г (S) = 87.92 г/моль.
• Теперь найдем количество вещества: количество вещества = масса / молярная масса = 73.92 г / 87.92 г/моль ≈ 0.840 моль.

Шаг 4: Найдем массу соли (FeCl2), образовавшейся в реакции.

• Согласно уравнению реакции, 1 моль FeS дает 1 моль FeCl2.
• Следовательно, 0.840 моль FeS даст 0.840 моль FeCl2.
• Молярная масса FeCl2 = 55.85 г (Fe) + 2 * 35.45 г (Cl) = 126.75 г/моль.
• Теперь найдем массу образовавшегося FeCl2: масса = количество вещества * молярная масса = 0.840 моль * 126.75 г/моль ≈ 1063.95 г.

Ответ:

Масса соли (FeCl2), образовавшейся при растворении 84 г сульфида железа (II) с 12% примесями в соляной кислоте, составляет примерно 1063.95 г.