Срочно!

Какой объем аммиака (н.у.) необходим для производства 504 кг азотной кислоты, если выход составляет 80%?

Химия 11 класс Реакции получения азотной кислоты объём аммиака производство азотной кислоты выход 80% химия 11 класс расчет объема газа Новый

Для того чтобы рассчитать объем аммиака, необходимый для производства 504 кг азотной кислоты, нам нужно воспользоваться уравнением реакции и некоторыми химическими расчетами. Давайте разберем этот процесс по шагам.

Шаг 1: Определим уравнение реакции

Производство азотной кислоты (HNO3) из аммиака (NH3) происходит по следующему уравнению:

4 NH3 + 6 O2 → 4 HNO3 + 2 H2O

Шаг 2: Найдем молекулярные массы

• Молекулярная масса NH3 = 14 (N) + 3 (H) = 17 г/моль
• Молекулярная масса HNO3 = 14 (N) + 1 (H) + 3*16 (O) = 63 г/моль

Шаг 3: Рассчитаем теоретический выход

Для начала определим, сколько моль азотной кислоты мы хотим получить:

504 кг HNO3 = 504000 г HNO3

Теперь найдем количество моль HNO3:

Количество моль HNO3 = масса / молекулярная масса = 504000 г / 63 г/моль = 8000 моль

Шаг 4: Найдем количество моль аммиака

Согласно уравнению реакции, на 4 моль NH3 получается 4 моль HNO3. Значит, количество моль NH3, необходимое для получения 8000 моль HNO3, также будет 8000 моль.

Шаг 5: Учитываем выход реакции

Так как выход реакции составляет 80%, нам нужно рассчитать, сколько моль аммиака нам нужно на самом деле:

Необходимое количество моль NH3 = количество моль / выход = 8000 моль / 0.8 = 10000 моль

Шаг 6: Рассчитаем массу аммиака

Теперь найдем массу аммиака, необходимую для реакции:

Масса NH3 = количество моль * молекулярная масса = 10000 моль * 17 г/моль = 170000 г = 170 кг

Шаг 7: Рассчитаем объем аммиака при нормальных условиях

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22.4 литра. Следовательно, объем аммиака будет:

Объем NH3 = количество моль * 22.4 л/моль = 10000 моль * 22.4 л/моль = 224000 литров

Итак, для производства 504 кг азотной кислоты при выходе 80% необходимо 224000 литров аммиака при нормальных условиях.