СРОЧНО НУЖНА ПОМОЩ ПОМОГИТЕЕЕЕ

1. Каждому из веществ Al(OH)3; HCl; Ca(OH)2 прибавили раствор едкого калия. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионномолекулярными уравнениями.
2. Укажите сильные электролиты: FeCl3, CH3COOH, Na2SO4, SO3, CH4, NH4OH.
3. К какому классу электролитов относятся (CuOH)2SO4 и NaHSO4? Напишите уравнения их диссоциации.
4. Вычислите pH раствора щелочи, в котором концентрация ионов OH равна 10^-4 моль/л.

Химия 11 класс Электролиты и кислотно-основные реакции реакции с едким калием сильные электролиты диссоциация электролитов pH раствора щелочи молекулярные уравнения реакции Новый

Давайте разберем ваш вопрос по частям.

1. Реакции с едким калием (KOH):

Едкий калий (KOH) является сильным основанием и будет реагировать с кислотами и амфотерными гидроксидами. Рассмотрим каждое вещество:

• Al(OH)3 (гидроксид алюминия): Это амфотерное соединение, которое реагирует с едким калием. Реакция будет следующей:

Молекулярное уравнение:

Al(OH)3 + 3 KOH → K3Al(OH)6

Ионномолекулярное уравнение:

Al(OH)3 + 3 K+ + 3 OH- → K3Al(OH)6

• HCl (соляная кислота): Это сильная кислота, которая также будет реагировать с KOH:

Молекулярное уравнение:

HCl + KOH → KCl + H2O

Ионномолекулярное уравнение:

H+ + Cl- + K+ + OH- → K+ + Cl- + H2O

• Ca(OH)2 (гидроксид кальция): Это основание, которое не будет реагировать с KOH, так как оба вещества являются основаниями. Реакции не произойдет.

2. Сильные электролиты:

• FeCl3 - сильный электролит (диссоциирует на ионы Fe3+ и Cl-)
• CH3COOH - слабый электролит (не полностью диссоциирует)
• Na2SO4 - сильный электролит (диссоциирует на ионы Na+ и SO4^2-)
• SO3 - не является электролитом в водном растворе (реагирует с водой)
• CH4 - не является электролитом (не диссоциирует в растворе)
• NH4OH - слабый электролит (не полностью диссоциирует)

3. Класс электролитов для (CuOH)2SO4 и NaHSO4:

• (CuOH)2SO4 - это слабый электролит, так как гидроксид меди (II) не полностью диссоциирует.
• NaHSO4 - это сильный электролит, так как он полностью диссоциирует на Na+ и HSO4-.

Уравнения диссоциации:

• (CuOH)2SO4 → 2 CuOH + SO4^2- (не полностью)
• NaHSO4 → Na+ + HSO4-

4. Вычисление pH раствора щелочи:

Если концентрация ионов OH- равна 10^-4 моль/л, то для нахождения pOH используем формулу:

pOH = -log[OH-]

pOH = -log(10^-4) = 4

Теперь, чтобы найти pH, используем связь между pH и pOH:

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH = 14 - 4 = 10

Таким образом, pH раствора щелочи равен 10.