Срочно нужно!!!

1. Какие из оксидов, формулы которых приведены ниже, могут использоваться в лаборатории в качестве осушителей: CuO, BaO, CaO, P2O5, Fe2O3? Напишите уравнения соответствующих реакций.
2. Составьте уравнения химических реакций, которые доказывают, что оксид магния является основным оксидом, а оксид кремния(IV) - кислотным оксидом.
3. Какой реактив - концентрированный раствор гидроксида щелочного металла или соляная кислота - вы бы выбрали, чтобы отличить оксид кремния (IV) от оксида цинка? Обоснуйте свой ответ и запишите уравнения химических реакций, подтверждающие ваши объяснения.
4. Почему оксиды CO2 и SiO2 не горят в кислороде даже при сильном нагревании?
5. Какова масса каждого оксида, образующегося при разложении 210 кг карбоната магния?

Химия 11 класс Оксиды и их свойства оксиды в химии осушители в лаборатории реакции оксидов оксид магния кислотный оксид оксид кремния различие оксидов реакции с гидроксидом реакции с соляной кислотой разложение карбоната магния Новый

Давайте разберем все вопросы по порядку.

1. Оксиды, которые могут использоваться в лаборатории в качестве осушителей:

• CuO (оксид меди(II)) - может использоваться для осушения, так как он поглощает воду.
• BaO (оксид бария) - также является хорошим осушителем.
• CaO (оксид кальция) - известен как известь и часто используется для осушения.
• P2O5 (пентаоксид фосфора) - очень сильный осушитель, поглощает воду с образованием фосфорной кислоты.
• Fe2O3 (оксид железа(III)) - не используется в качестве осушителя.

Уравнения реакций с осушителями:

• CuO + H2O → Cu(OH)2
• BaO + H2O → Ba(OH)2
• CaO + H2O → Ca(OH)2
• P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

2. Уравнения реакций, доказывающие, что оксид магния является основным оксидом, а оксид кремния(IV) - кислотным оксидом:

• Основной оксид (MgO):
• MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
• Кислотный оксид (SiO2):
• SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O

3. Какой реактив выбрать для отличия оксида кремния(IV) от оксида цинка:

Я бы выбрал концентрированный раствор гидроксида щелочного металла, так как оксид кремния(IV) является кислотным оксидом и реагирует с щелочами, образуя силикат, а оксид цинка (ZnO) является амфотерным и реагирует как с кислотами, так и с основаниями.

Уравнения реакций:

• SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O
• ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

4. Почему оксиды CO2 и SiO2 не горят в кислороде даже при сильном нагревании?

Оксиды CO2 и SiO2 не горят в кислороде, так как они уже находятся в окисленном состоянии. Углекислый газ (CO2) является продуктом горения углерода, а диоксид кремния (SiO2) - это стабильное соединение, которое не может окисляться дальше в кислороде.

5. Масса оксидов, образующихся при разложении 210 кг карбоната магния:

Реакция разложения карбоната магния выглядит следующим образом:

• MgCO3 → MgO + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль MgCO3 дает 1 моль MgO и 1 моль CO2. Молярная масса MgCO3 составляет 84 г/моль, MgO - 40 г/моль, CO2 - 44 г/моль.

Теперь найдем, сколько моль MgCO3 в 210 кг:

210000 г / 84 г/моль = 2500 моль MgCO3

Следовательно, при разложении 2500 моль карбоната магния образуется:

• 2500 моль MgO: 2500 моль * 40 г/моль = 100000 г (или 100 кг)
• 2500 моль CO2: 2500 моль * 44 г/моль = 110000 г (или 110 кг)

Таким образом, при разложении 210 кг карбоната магния образуется 100 кг оксида магния и 110 кг углекислого газа.