Для решения этой задачи нам нужно будет выполнить несколько шагов, чтобы найти массу осадка, который образуется при взаимодействии меньшей части фениламина с хлором.

Дано, что фениламина разделили в соотношении 1:3. Обозначим массу меньшей части как x, тогда масса большей части будет 3x. Суммарная масса фениламина будет равна:

• x + 3x = 4x

Теперь нам нужно найти массу фениламина, которая была использована. Мы знаем, что к большей части (3x) добавили хлороводород и получили 38,85 г органического вещества. Предположим, что это вещество - хлорида фениламина (C6H5NH3Cl).

Сначала найдем молекулярную массу фениламина (C6H5NH2):

• C: 12 г/моль * 6 = 72 г/моль
• H: 1 г/моль * 7 = 7 г/моль
• N: 14 г/моль * 1 = 14 г/моль

Итак, молекулярная масса фениламина равна 72 + 7 + 14 = 93 г/моль.

Теперь найдем молекулярную массу хлорида фениламина:

• C: 12 г/моль * 6 = 72 г/моль
• H: 1 г/моль * 6 = 6 г/моль
• N: 14 г/моль * 1 = 14 г/моль
• Cl: 35,5 г/моль * 1 = 35,5 г/моль

Молекулярная масса хлорида фениламина равна 72 + 6 + 14 + 35,5 = 127,5 г/моль.

Теперь мы можем найти количество молей хлорида фениламина, образовавшегося при реакции:

• Количество молей = масса / молекулярная масса = 38,85 г / 127,5 г/моль ≈ 0,304 моль.

Каждый моль хлорида фениламина образуется из одного моля фениламина. Следовательно, масса фениламина, использованного для получения 0,304 моль хлорида фениламина, равна:

• Масса = количество молей * молекулярная масса = 0,304 моль * 93 г/моль ≈ 28,27 г.

Так как это масса большей части (3x), мы можем найти x:

• 3x = 28,27 г
• x ≈ 9,42 г.

Теперь у нас есть масса меньшей части фениламина (x ≈ 9,42 г). При взаимодействии фениламина с хлором образуется осадок - хлорид фениламина. Поскольку на каждый моль фениламина образуется один моль хлорида, мы можем найти массу осадка:

• Количество молей меньшей части = 9,42 г / 93 г/моль ≈ 0,101 моль.
• Масса осадка = количество молей * молекулярная масса хлорида фениламина = 0,101 моль * 127,5 г/моль ≈ 12,87 г.

Таким образом, масса осадка, который можно получить при взаимодействии меньшей части фениламина с хлором, составляет примерно 12,87 г.