Давайте разберемся с особенностями строения молекулы аммиака (NH₃). Это очень важно для понимания его химических свойств и поведения в различных реакциях.

• Форма молекулы: Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды. Это связано с наличием одной неподеленной электронной пары на атоме азота, которая отталкивает связанные водородные атомы, создавая пирамидальную геометрию.
• Ковалентные связи: В молекуле аммиака три ковалентные связи между атомом азота и атомами водорода. Каждая из этих связей образована за счет одной общей электронной пары.
• Полярность связей: Связи в молекуле аммиака ковалентные полярные. Это связано с тем, что азот более электроотрицательный, чем водород, поэтому электронная плотность смещена в сторону азота. Таким образом, аммиак имеет дипольный момент.
• Неподелённая электронная пара: На атоме азота имеется одна неподелённая (свободная) электронная пара, которая играет важную роль в химических реакциях, например, в образовании водородных связей или в реакциях с кислотами.

Теперь давайте рассмотрим утверждения:

1. В молекуле — два полюса: Это утверждение верно, так как аммиак является полярной молекулой с дипольным моментом.
2. Отсутствуют кратные связи: Да, в аммиаке нет кратных связей, только одинарные ковалентные связи между азотом и водородом.
3. В молекуле — ковалентная неполярная связь: Это неверно, поскольку связи в аммиаке полярные.
4. Между атомами — по две общие электронные пары: Это неверно, так как между азотом и каждым водородом только одна общая электронная пара.
5. Электронные пары одинаково принадлежат обоим атомам: Это тоже неверно, так как в полярной ковалентной связи электронные пары смещены в сторону более электроотрицательного атома, в данном случае азота.

Таким образом, важными особенностями молекулы аммиака являются её полярность, наличие одинарных ковалентных связей и тригональная пирамидальная форма.