СРОЧНО ПОМОГИТЕ! В процессе реакции 36 г смеси алюминия и серебра с соляной кислотой выделилось 11.2 л водорода при нормальных условиях. Как можно вычислить массовую долю алюминия в этой смеси? Ответьте в процентах.

Химия 11 класс Химические реакции и расчеты по ним массовая доля алюминия реакция алюминия с соляной кислотой выделение водорода химические расчеты 11 класс химия химические реакции задачи по химии Новый

Чтобы вычислить массовую долю алюминия в смеси, нам нужно следовать нескольким шагам:

1. Запишем уравнения реакций:
   • Алюминий реагирует с соляной кислотой:
   • 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
   • Серебро также может реагировать с соляной кислотой, но в данной задаче нас интересует только водород, выделяющийся из реакции с алюминием.
2. Определим количество водорода, выделившегося в реакции:

   При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22.4 л. Следовательно, мы можем найти количество молей водорода:

   n(H2) = V / Vm = 11.2 л / 22.4 л/моль = 0.5 моль

3. Найдем, сколько алюминия требуется для выделения этого количества водорода:

   Согласно уравнению реакции, 2 моль алюминия дают 3 моль водорода. Следовательно:

   2 моль Al → 3 моль H2

   Тогда 0.5 моль H2 требует:

   n(Al) = (2/3) * n(H2) = (2/3) * 0.5 моль = 1/3 моль Al

4. Теперь найдем массу алюминия:

   Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 27 г/моль. Следовательно:

   m(Al) = n(Al) * M(Al) = (1/3 моль) * 27 г/моль = 9 г

5. Теперь найдем массу серебра в смеси:

   Общая масса смеси составляет 36 г, следовательно:

   m(Ag) = 36 г - m(Al) = 36 г - 9 г = 27 г

6. Теперь можем вычислить массовую долю алюминия:

   Массовая доля алюминия (w) рассчитывается по формуле:

   w(Al) = (m(Al) / m(смеси)) * 100%

   w(Al) = (9 г / 36 г) * 100% = 25%

Ответ: Массовая доля алюминия в смеси составляет 25%.