Срочно с полным решением

Какой объем газа водорода был получен при растворении 1 г натрия в воде, если собрали 88% от общего объема?

Химия 11 класс Газовые законы и реакции с водой объем газа водорода растворение натрия в воде химия 11 класс расчет объема газа 88% от общего объема Новый

Для решения данной задачи нам нужно сначала определить, сколько водорода (H2) образуется при реакции натрия (Na) с водой (H2O). Затем мы сможем вычислить объем водорода, который был получен, учитывая, что мы собрали 88% от общего объема.

Шаг 1: Написание уравнения реакции

Реакция натрия с водой можно записать следующим образом:

2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2↑

Из уравнения видно, что 2 моля натрия реагируют с 2 молями воды, образуя 1 моль водорода.

Шаг 2: Вычисление числа молей натрия

Сначала найдем количество молей натрия в 1 грамме. Молярная масса натрия составляет примерно 23 г/моль.

Число молей натрия (n) можно рассчитать по формуле:

• n = масса / молярная масса

Подставляем значения:

• n = 1 г / 23 г/моль ≈ 0.0435 моль

Шаг 3: Определение объема водорода

Согласно уравнению реакции, 2 моль натрия дают 1 моль водорода. Таким образом, количество водорода, полученного из 0.0435 моль натрия, можно найти так:

• n(H2) = 0.0435 моль Na * (1 моль H2 / 2 моль Na) = 0.02175 моль H2

Теперь мы можем найти объем водорода при нормальных условиях (н.у.), где 1 моль газа занимает 22.4 литра:

• V(H2) = n(H2) * 22.4 л/моль = 0.02175 моль * 22.4 л/моль ≈ 0.4872 л

Шаг 4: Учет процента сбора

Поскольку мы собрали 88% от общего объема, можем вычислить фактический объем водорода, который был собран:

• V(собранный) = V(H2) * 0.88 = 0.4872 л * 0.88 ≈ 0.4280 л

Ответ: Объем газа водорода, который был получен при растворении 1 г натрия в воде и сборе 88% от общего объема, составляет примерно 0.428 литра.