СРОЧНО задача. Найдите массу соли, образовавшейся в результате реакции 15 г сульфата бария и 15 г соляной кислоты.

Химия 11 класс Реакции обмена масса соли сульфат бария соляная кислота химическая реакция расчет массы химия 11 класс Новый

Ответ: Масса соли, образовавшейся в результате реакции, составляет 13.39 г.

Объяснение:

Чтобы найти массу соли, образовавшейся в результате реакции сульфата бария (BaSO₄) и соляной кислоты (HCl), сначала рассмотрим саму реакцию.

Реакция:

Сульфат бария реагирует с соляной кислотой, в результате чего образуется хлористый барий (BaCl₂) и сульфатная кислота (H₂SO₄). Уравнение реакции можно записать так:

BaSO₄ + 2 HCl → BaCl₂ + H₂SO₄

Молярные массы:

• Молярная масса BaSO₄:
• Ba: 137.33 г/моль
• S: 32.07 г/моль
• O₄: 4 × 16.00 г/моль = 64.00 г/моль
• Итого: 137.33 + 32.07 + 64.00 = 233.40 г/моль
• Молярная масса HCl:
• H: 1.01 г/моль
• Cl: 35.45 г/моль
• Итого: 1.01 + 35.45 = 36.46 г/моль
• Молярная масса BaCl₂:
• Ba: 137.33 г/моль
• Cl₂: 2 × 35.45 г/моль = 70.90 г/моль
• Итого: 137.33 + 70.90 = 208.23 г/моль

Определение количества реагентов:

• Количество сульфата бария (BaSO₄):

15 г BaSO₄ / 233.40 г/моль = 0.0643 моль BaSO₄

• Количество соляной кислоты (HCl):

15 г HCl / 36.46 г/моль = 0.411 моль HCl

Определение стехиометрии реакции:

Согласно уравнению реакции, для одного моля BaSO₄ требуется два моля HCl. Таким образом, для 0.0643 моль BaSO₄ потребуется:

0.0643 моль BaSO₄ × 2 = 0.1286 моль HCl.

Поскольку у нас есть 0.411 моль HCl, он не является ограничивающим реагентом.

Образование соли:

В результате реакции образуется 0.0643 моль BaCl₂. Теперь мы можем вычислить массу образованного хлористого бария (BaCl₂):

0.0643 моль BaCl₂ × 208.23 г/моль = 13.39 г.

Ответ:

Таким образом, масса соли, образовавшейся в результате реакции, составляет примерно 13.39 г.