СРООООЧНОООО

Какой объём водорода (Н2) можно получить, растворяя в воде 11,5 г вещества №а, если выход водорода составляет 95% от теоретически возможного?

Химия 11 класс Реакции растворения и газообразования объём водорода растворение в воде выход водорода химические реакции 11,5 г вещества теоретически возможный объем Новый

Чтобы решить задачу, давайте разберем её шаг за шагом.

Шаг 1: Определение вещества №а

Для начала нам нужно знать, какое именно вещество №а мы рассматриваем. Предположим, что это металл, который реагирует с водой, образуя водород. Наиболее распространённые примеры таких веществ - натрий (Na) или калий (K).

Шаг 2: Вычисление количества вещества

Допустим, что вещество №а - это натрий (Na). Молярная масса натрия составляет примерно 23 г/моль. Теперь мы можем вычислить количество молей натрия в 11,5 г:

• Количество молей Na = масса / молярная масса = 11,5 г / 23 г/моль ≈ 0,5 моль.

Шаг 3: Реакция с водой

Реакция натрия с водой выглядит следующим образом:

• 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2.

Из уравнения видно, что 2 моль натрия дают 1 моль водорода (H2). Таким образом, 0,5 моль натрия дадут:

• Количество молей H2 = 0,5 моль Na * (1 моль H2 / 2 моль Na) = 0,25 моль H2.

Шаг 4: Теоретический объём водорода

При стандартных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 л. Следовательно, теоретический объём водорода, который мы можем получить, составляет:

• Объём H2 = 0,25 моль * 22,4 л/моль = 5,6 л.

Шаг 5: Учет выхода

Выход водорода составляет 95% от теоретически возможного. Поэтому фактический объём водорода будет:

• Фактический объём H2 = 5,6 л * 0,95 = 5,32 л.

Ответ:

Таким образом, объём водорода (H2), который можно получить, растворяя в воде 11,5 г вещества №а, составляет примерно 5,32 литра.