ТЕСТ ПО ХИМИИ!

1. Оцените истинность суждений о скорости химической реакции:

• А) скорость реакции - это изменение концентрации реагента в единицу времени;
• Б) скорость реакции - это изменение количества вещества реагента.

Каковы ваши выводы о верности данных суждений?

2. Кто впервые разработал основные закономерности протекания химических реакций?

3. Какая реакция протекает с наибольшей скоростью при нагревании?

4. Какое из следующих условий не влияет на скорость химической реакции 2NH3(г) = N2(г) + 3Н2(г)?

5. Какие изменения влияют на смещение положения равновесия?

6. Что необходимо сделать для смещения положения равновесия в сторону образования оксида азота (II) в реакции N2(г) + О2(г) ⇌ 2NO(г) – Q?

7. Как изменится равновесие при увеличении давления в реакции 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3?

8. Какое влияние окажет увеличение давления на равновесие в реакции 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3?

Химия 11 класс Скорость химических реакций и химическое равновесие скорость химической реакции закономерности химических реакций влияние температуры на реакцию смещение равновесия давление и химическое равновесие оксид азота (II) влияние давления на реакции тест по химии 11 класс Новый

1. Оцените истинность суждений о скорости химической реакции:

• А) Скорость реакции - это изменение концентрации реагента в единицу времени. Это суждение истинно. Скорость химической реакции действительно определяется как изменение концентрации реагента или продукта в единицу времени.
• Б) Скорость реакции - это изменение количества вещества реагента. Это суждение также истинно, так как скорость можно измерять как изменение количества вещества (в молях) за определенный период времени.

2. Кто впервые разработал основные закономерности протекания химических реакций?

Основные закономерности протекания химических реакций были разработаны Антуаном Лавуазье, который считается одним из основоположников современной химии. Он ввел понятие о сохранении массы в химических реакциях.

3. Какая реакция протекает с наибольшей скоростью при нагревании?

При нагревании скорость реакции, как правило, увеличивается для большинства реакций. Однако, реакции, которые включают разложение или горение, как правило, протекают с наибольшей скоростью. Например, горение углеводородов или разложение пероксидов.

4. Какое из следующих условий не влияет на скорость химической реакции 2NH3(г) = N2(г) + 3H2(г)?

На скорость реакции не влияет наличие катализатора, если он не участвует в самой реакции. Однако, давление, температура и концентрация реагентов существенно влияют на скорость реакции.

5. Какие изменения влияют на смещение положения равновесия?

• Изменение концентрации реагентов или продуктов.
• Изменение температуры.
• Изменение давления (для газообразных реакций).

6. Что необходимо сделать для смещения положения равновесия в сторону образования оксида азота (II) в реакции N2(г) + O2(г) ⇌ 2NO(г)?

Для смещения равновесия в сторону образования NO необходимо увеличить концентрацию реагентов (N2 или O2) или повысить температуру, так как данная реакция эндотермическая.

7. Как изменится равновесие при увеличении давления в реакции 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3?

При увеличении давления равновесие сместится в сторону меньшего объема газов. В данной реакции с левой стороны 3 молекулы газа (2SO2 + O2), а с правой - 2 молекулы (2SO3). Поэтому равновесие сместится вправо, к образованию SO3.

8. Какое влияние окажет увеличение давления на равновесие в реакции 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3?

Увеличение давления приведет к смещению равновесия вправо, к образованию SO3, так как в правой части реакции меньшее количество газов. Это соответствует принципу Ле Шателье.