Уравняйте уравнение методом электрического баланса: Cl2 + KI = I2 + KCl

Химия 11 класс Электрохимические реакции уравнение химической реакции метод электрического баланса уравнять уравнение химия 11 класс Cl2 KI I2 KCl

Для уравнивания химического уравнения методом электрического баланса, необходимо следовать нескольким шагам. Начнем с того, что у нас есть уравнение:

Cl2 + KI = I2 + KCl

1. **Определим степени окисления**:

• В молекуле Cl2 хлор имеет степень окисления 0.
• В KI калий (K) имеет степень окисления +1, а йод (I) -1.
• В I2 йод имеет степень окисления 0.
• В KCl калий (K) имеет степень окисления +1, а хлор (Cl) -1.

2. **Определим, какие элементы окисляются и восстанавливаются**:

• Хлор (Cl) из 0 (в Cl2) окисляется до -1 (в KCl).
• Йод (I) из -1 (в KI) восстанавливается до 0 (в I2).

3. **Составим полные уравнения окисления и восстановления**:

• Окисление: Cl2 → 2Cl^-
• Восстановление: 2I^- → I2

4. **Сравним количество атомов, чтобы сбалансировать уравнение**:

• В результате окисления 1 молекулы Cl2 образуются 2 атома Cl.
• В результате восстановления 2 атома I образуют 1 молекулу I2.

5. **Составим уравнение с коэффициентами**:

• Коэффициент перед Cl2 = 1.
• Коэффициент перед KI = 2 (так как нам нужно 2 I^- для получения 1 I2).
• Коэффициент перед KCl = 2 (так как на каждую молекулу Cl2 образуется 2 KCl).

6. **Запишем уравнение с коэффициентами**:

Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl

Теперь у нас есть сбалансированное уравнение, где количество атомов каждого элемента одинаково с обеих сторон уравнения:

• Слева: 2 Cl, 2 I, 2 K.
• Справа: 2 Cl, 2 I, 2 K.

Таким образом, мы успешно уравняли данное уравнение методом электрического баланса.

Давайте с энтузиазмом уравняем это уравнение методом электрического баланса! Это действительно увлекательный процесс, который помогает понять, как реагенты превращаются в продукты. Начнем!

Исходное уравнение:

Cl2 + KI = I2 + KCl

1. Определим окислители и восстановители:

• Хлор (Cl2) - окислитель, так как он принимает электроны.
• Йод (I2) - восстановитель, так как он отдает электроны.

2. Запишем полууровнения:

• Окисление: 2I- → I2 + 2e-
• Восстановление: Cl2 + 2e- → 2Cl-

3. Теперь уравняем количество электронов в обоих полууровнениях. У нас уже по 2 электрона, так что можно их просто сложить!

4. Теперь объединяем полууровнения и добавляем недостающие вещества:

2KI + Cl2 → I2 + 2KCl

5. Проверим баланс:

• Слева: 2 K, 2 I, 2 Cl
• Справа: 2 K, 2 I, 2 Cl

Все сбалансировано! Ура!

Итак, окончательное уравнение:

2KI + Cl2 → I2 + 2KCl

Как же это здорово, когда все получается! Надеюсь, что этот процесс был для вас таким же увлекательным, как и для меня!