В 100 г 10%-ного раствора нитрата свинца добавили 2 г цинковых опилок. После реакции масса опилок увеличилась до 3,4 г. Какие соли образовались в растворе и в каком количестве?

Химия 11 класс Реакции обмена и образование осадков нитрат свинца цинковые опилки реакция соли химия 11 класс масса раствора образование соли Новый

Для решения этой задачи начнем с анализа данных и определения происходящих реакций.

1. **Определение начальных условий**:

• У нас есть 100 г 10%-ного раствора нитрата свинца (Pb(NO3)2). Это означает, что в 100 г раствора содержится 10 г нитрата свинца.
• В растворе присутствует 90 г воды и 10 г нитрата свинца.

2. **Реакция между нитратом свинца и цинковыми опилками**:

Когда мы добавляем цинковые опилки, происходит реакция между нитратом свинца и цинком. Реакция можно записать следующим образом:

Pb(NO3)2 + Zn → Zn(NO3)2 + Pb

3. **Определение массы образовавшихся веществ**:

• Из условия задачи известно, что масса цинковых опилок увеличилась с 2 г до 3,4 г. Это означает, что 1,4 г - это масса, которую цинковые опилки приобрели в результате реакции.
• Следовательно, 1,4 г - это масса свинца, которая образовалась в результате реакции.

4. **Определение количества образовавшейся соли**:

• При реакции образуется нитрат цинка (Zn(NO3)2). Объем нитрата свинца, который реагировал с 2 г цинка, можно найти, зная, что 1 моль свинца образует 1 моль нитрата цинка.
• Молярная масса свинца (Pb) составляет примерно 207 г/моль, а молярная масса нитрата цинка (Zn(NO3)2) - примерно 189 г/моль.
• Сначала найдем, сколько свинца образовалось: 1,4 г Pb / 207 г/моль = 0,00675 моль Pb.
• Так как 1 моль Pb дает 1 моль Zn(NO3)2, то образуется 0,00675 моль Zn(NO3)2.

5. **Определение массы образовавшейся соли**:

• Теперь найдем массу образовавшегося нитрата цинка: 0,00675 моль * 189 г/моль = 1,276 г.

6. **Итог**:

Таким образом, в результате реакции образовался нитрат цинка (Zn(NO3)2) в количестве примерно 1,276 г и свинец (Pb) в количестве 1,4 г.