Для решения данной задачи необходимо проанализировать реакции, происходящие с компонентами смеси, и определить, сколько метанола содержится в исходной смеси.

Итак, у нас есть смесь уксусной кислоты (CH3COOH), этаналя (CH3CHO) и метанола (CH3OH). Начнем с первой части смеси, куда добавили карбонат натрия (Na2CO3).

• Уксусная кислота реагирует с карбонатом натрия, образуя уксусный натрий, углекислый газ и воду:
• CH3COOH + Na2CO3 → CH3COONa + CO2 + H2O

Из условия задачи известно, что выделилось 0,125 моль углекислого газа (CO2). Это значит, что в реакции участвовало 0,125 моль уксусной кислоты. Таким образом, количество уксусной кислоты в первой части смеси составляет 0,125 моль.

• Молярная масса уксусной кислоты: 12 + 1*3 + 12 + 16 = 60 г/моль.
• Таким образом, масса уксусной кислоты в первой части смеси:
• 0,125 моль * 60 г/моль = 7,5 г.

Теперь перейдем ко второй части смеси, куда добавили аммиачный раствор оксида серебра (Ag2O).

• Этаналь реагирует с оксидом серебра, образуя серебряный осадок:
• 2 Ag2O + CH3CHO → 2 Ag + H2O + CH3COOH.

Из условия задачи известно, что выпало 0,5 моль осадка серебра. Поскольку на каждую 1 моль этаналя выделяется 2 моль серебра, то количество этаналя в реакции:

• 0,5 моль Ag / 2 = 0,25 моль CH3CHO.

• Молярная масса этаналя: 12 + 1*5 + 12 = 44 г/моль.
• Таким образом, масса этаналя в второй части смеси:
• 0,25 моль * 44 г/моль = 11 г.

Теперь мы можем найти массу метанола в исходной смеси. Известно, что общая масса смеси составляет 60 г. Мы уже нашли массы уксусной кислоты и этаналя:

• Масса уксусной кислоты = 7,5 г.
• Масса этаналя = 11 г.

Теперь подставим известные значения в уравнение:

• Масса метанола = Общая масса смеси - (Масса уксусной кислоты + Масса этаналя)
• Масса метанола = 60 г - (7,5 г + 11 г) = 60 г - 18,5 г = 41,5 г.

Ответ: Масса метанола в исходной смеси составляет 41,5 г.