Для того чтобы найти процентную концентрацию раствора нитрата железа (II), нам нужно выполнить несколько шагов.

1. Определение количества молей нитрата железа (II):

   Сначала найдем количество молей нитрата железа (II), используя количество атомов натрия (Na) в растворе. Из условия задачи мы знаем, что в 90 г раствора содержится 10,8·Nₐ атомов.

   Сначала определим, сколько атомов в одном моле: 1 моль содержит 6,022·10²³ атомов (число Авогадро).

   Теперь найдем количество молей:

   Количество молей = (10,8·Nₐ) / (6,022·10²³)

2. Определение массы нитрата железа (II):

   Теперь, зная количество молей, мы можем найти массу нитрата железа (II) в растворе:

   Масса = Количество молей × Молярная масса

   Здесь молярная масса Fe(NO₃)₂ составляет 180 г/моль.

3. Определение процентной концентрации:

   Процентная концентрация рассчитывается по формуле:

   Процентная концентрация = (Масса растворенного вещества / Масса раствора) × 100%

   Масса раствора у нас составляет 90 г.

Теперь давайте подставим значения и произведем расчеты:

• Количество молей = 10,8 / 6,022·10²³ ≈ 1,79·10⁻² моль (приблизительно)
• Масса = 1,79·10⁻² моль × 180 г/моль ≈ 3,22 г
• Процентная концентрация = (3,22 г / 90 г) × 100% ≈ 3,58%

Таким образом, процентная концентрация раствора нитрата железа (II) составляет примерно 3,58%.