В химической реакции взаимодействия сероводорода с оксидом серы (IV) концентрация газообразного сероводорода изменилась с 0,96 моль/л до 0,36 моль/л за 3 минуты. Какое уравнение химической реакции можно записать, как расставить коэффициенты методом электронного баланса, кто является восстановителем и окислителем, и как рассчитать скорость химической реакции за указанный промежуток времени?

Химия 11 класс Скорость химической реакции и уравнения окислительно-восстановительных реакций сероводород оксид серы (IV) химическая реакция уравнение реакции коэффициенты электронный баланс восстановитель окислитель скорость реакции расчет скорости Новый

Давайте разберем вашу задачу по шагам.

1. Уравнение реакции

Сероводород (H2S) реагирует с оксидом серы (IV) (SO2) с образованием серы (S) и воды (H2O). Уравнение реакции можно записать следующим образом:

2 H2S + SO2 → 3 S + 2 H2O

2. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса

Для расстановки коэффициентов с помощью электронного баланса, сначала определим, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются:

• Сероводород (H2S) содержит серу в степени окисления -2, которая окисляется до 0 (в элементарной форме S).
• Сера в оксиде серы (SO2) имеет степень окисления +4, которая восстанавливается до 0.

Теперь запишем изменения степеней окисления:

• Сера в H2S: -2 → 0 (потеря 2 электронов на атом серы).
• Сера в SO2: +4 → 0 (приобретение 4 электронов на атом серы).

Согласно уравнению реакции, 2 молекулы H2S отдают 4 электрона, а 1 молекула SO2 принимает 4 электрона. Таким образом, коэффициенты в уравнении уже правильно расставлены.

3. Определение восстановителя и окислителя

• Восстановитель: H2S, так как он теряет электроны (окисляется).
• Окислитель: SO2, так как он принимает электроны (восстанавливается).

4. Расчет скорости химической реакции

Скорость реакции определяется изменением концентрации реагента за единицу времени. В данном случае мы будем использовать концентрацию H2S.

Исходная концентрация H2S: 0,96 моль/л

Конечная концентрация H2S: 0,36 моль/л

Изменение концентрации H2S:

Δ[H2S] = [H2S]начальная - [H2S]конечная = 0,96 моль/л - 0,36 моль/л = 0,60 моль/л

Время, за которое произошло изменение: 3 минуты.

Теперь можем рассчитать скорость реакции:

Скорость реакции (v) = Δ[H2S] / Δt = 0,60 моль/л / 3 мин = 0,20 моль/(л·мин).

Итак, в итоге:

• Уравнение реакции: 2 H2S + SO2 → 3 S + 2 H2O
• Восстановитель: H2S
• Окислитель: SO2
• Скорость реакции: 0,20 моль/(л·мин)

Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать!