В каком направлении будет смешиваться равновесие реакции

2NO + O2 = 2NO2 при уменьшении объема реакционной смеси в 4 раза?

Химия 11 класс Химическое равновесие равновесие реакции направление смешивания уменьшение объема 2NO + O2 = 2NO2 химия 11 класс закон Ле Шателье реакционная смесь Новый

Для того чтобы понять, в каком направлении будет смещаться равновесие реакции при уменьшении объема реакционной смеси, нужно использовать принцип Ле Шателье. Этот принцип гласит, что если на равновесие системы воздействовать изменением условий, то система будет стремиться компенсировать это изменение.

Рассмотрим данную реакцию:

2NO + O2 = 2NO2

Теперь давайте проанализируем, сколько молей газа участвует в реакции с обеих сторон уравнения:

• Слева (реактанты): 2 моля NO + 1 моль O2 = 3 моля газа
• Справа (продукты): 2 моля NO2 = 2 моля газа

Таким образом, у нас есть:

• Общее количество молей газа до реакции: 3
• Общее количество молей газа после реакции: 2

Теперь, когда мы уменьшаем объем реакционной смеси в 4 раза, концентрация газов увеличивается, что создает дополнительное давление в системе. В соответствии с принципом Ле Шателье, система будет стремиться уменьшить давление, чтобы компенсировать это изменение.

Поскольку на левой стороне у нас больше молей газа (3 моль), а на правой - меньше (2 моль), равновесие будет смещаться в сторону, где меньше молей газа. То есть, равновесие будет смещаться вправо, в сторону продуктов реакции, то есть в сторону образования NO2.

Итак, при уменьшении объема реакционной смеси в 4 раза равновесие реакции 2NO + O2 = 2NO2 сместится вправо, в сторону образования NO2.