В каком направлении изменится химическое равновесие, если понизить давление в системе: 2NO (г) + O2 (г) → 2NO2 (г); ΔH < 0?

Химия 11 класс Химическое равновесие химическое равновесие понижение давления реакция 2NO + O2 ΔH меньше 0 изменение равновесия термодинамика газовые реакции принцип Ле Шателье Новый

Чтобы понять, как изменится химическое равновесие при понижении давления в данной системе, необходимо рассмотреть несколько ключевых моментов.

1. Определение количества газов в реакциях:

• Слева (реактанты): 2 молекулы NO и 1 молекула O2, всего 3 молекулы газа.
• Справа (продукты): 2 молекулы NO2, всего 2 молекулы газа.

2. Принцип Ле Шателье:

Согласно принципу Ле Шателье, если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать внешним фактором (в данном случае изменением давления), то равновесие сместится в ту сторону, которая будет компенсировать это воздействие.

3. Анализ изменения давления:

При понижении давления система стремится увеличить общее количество газов, чтобы компенсировать это снижение. Поскольку слева у нас 3 молекулы газа, а справа — только 2, равновесие будет смещаться в сторону, где большее количество молекул газа.

4. Заключение:

Таким образом, при понижении давления в системе 2NO (г) + O2 (г) → 2NO2 (г) равновесие сместится влево, к реактантам, чтобы увеличить общее количество молекул газа.