В каком порядке расположены химические элементы в зависимости от увеличения атомного радиуса:

1. B -> C -> N
2. Rb -> K -> Na
3. O -> S -> Se
4. Mg -> Al -> Si

Химия 11 класс Порядок расположения химических элементов в периодической таблице химические элементы атомный радиус порядок элементов увеличение радиуса химия 11 класс Новый

Чтобы определить порядок расположения химических элементов в зависимости от увеличения атомного радиуса, необходимо учитывать два основных фактора: периодический закон и периодическую таблицу элементов. Атомный радиус изменяется в зависимости от расположения элемента в таблице.

1. Понимание атомного радиуса:

• Атомный радиус обычно увеличивается по мере продвижения вниз по группе (колонке) в периодической таблице. Это связано с тем, что добавляются новые энергетические уровни.
• Атомный радиус уменьшается с увеличением заряда ядра при переходе слева направо по периоду (строке). Это происходит потому, что увеличивается притяжение между ядром и электронами, что приводит к уменьшению размера атома.

2. Анализ каждой группы элементов:

1. B -> C -> N:
   • Эти элементы находятся в одном периоде (2-й период).
   • Согласно правилам, атомный радиус уменьшается от B к N.
   • Порядок: B > C > N.
2. Rb -> K -> Na:
   • Эти элементы находятся в одной группе (группа щелочных металлов).
   • Атомный радиус увеличивается от Na к Rb.
   • Порядок: Na < K < Rb.
3. O -> S -> Se:
   • Эти элементы находятся в одной группе (группа кислорода).
   • Атомный радиус увеличивается от O к Se.
   • Порядок: O < S < Se.
4. Mg -> Al -> Si:
   • Эти элементы находятся в одном периоде (3-й период).
   • Атомный радиус уменьшается от Mg к Si.
   • Порядок: Mg > Al > Si.

3. Итоговый порядок увеличения атомного радиуса:

Теперь, когда мы проанализировали каждый набор элементов, мы можем записать итоговый порядок увеличения атомного радиуса:

• B > C > N
• Na < K < Rb
• O < S < Se
• Mg > Al > Si

Таким образом, элементы расположены в следующем порядке в зависимости от увеличения атомного радиуса:

• C < N < B
• Na < K < Rb
• O < S < Se
• Mg > Al > Si