Давайте рассмотрим, как изменение различных условий влияет на химическое равновесие реакции 2SO2 + O2 = 2SO3.

1. Уменьшение концентрации продукта реакции (SO3):

   Согласно принципу Ле Шателье, если концентрация продукта реакции уменьшается, система стремится компенсировать это изменение, увеличивая количество продукта. Это означает, что равновесие сместится вправо, в сторону образования большего количества SO3.

2. Уменьшение давления:

   Для данной реакции, количество молекул газа слева равно 3 (2 молекулы SO2 и 1 молекула O2), а справа — 2 молекулы SO3. При уменьшении давления система стремится увеличить объем, что возможно при увеличении числа молекул газа. Таким образом, равновесие смещается влево, в сторону образования большего количества SO2 и O2.

3. Увеличение температуры:

   Реакция 2SO2 + O2 = 2SO3 является экзотермической, то есть выделяет тепло. При увеличении температуры система стремится поглотить избыточное тепло, что возможно при протекании эндотермической реакции. Таким образом, равновесие смещается влево, в сторону разложения SO3 на SO2 и O2.

Таким образом, изменения условий приводят к следующим смещениям равновесия:

• Уменьшение концентрации SO3: равновесие смещается вправо.
• Уменьшение давления: равновесие смещается влево.
• Увеличение температуры: равновесие смещается влево.