В какую сторону изменится равновесие реакции: C(тв)+СО2(г)⇔2СО(г)-Q

1. если давление в системе снизить в 3 раза?
2. если температуру повысить?

Химия 11 класс Химическое равновесие равновесие реакции давление в системе температура изменение равновесия химические реакции влияние давления влияние температуры закон Ле Шателье Новый

Для анализа изменения равновесия реакции C(тв) + CO2(г) ⇔ 2CO(г) - Q при изменении давления и температуры, мы будем использовать принцип Ле Шателье.

1. Изменение давления:

• Сначала определим количество молей газа в реакции. Слева у нас 1 моль CO2, а справа 2 моля CO. Таким образом, общее количество газов в системе увеличивается при переходе в сторону продуктов.
• Когда мы снижаем давление, равновесие будет смещаться в сторону, где большее количество молей газа, чтобы компенсировать это изменение.
• Поскольку с правой стороны у нас 2 моля газа (2CO), а с левой - только 1 моль (CO2), равновесие сместится в сторону продуктов.

Ответ: Равновесие сместится в сторону образования CO.

2. Изменение температуры:

• В данной реакции выделяется тепло (обозначение -Q указывает на экзотермичность). При повышении температуры система будет стремиться снизить температуру, смещая равновесие в сторону эндотермической реакции.
• Эндотермическая реакция в данном случае происходит в сторону реагентов, так как при этом поглощается тепло.
• Следовательно, при повышении температуры равновесие сместится в сторону C(тв) + CO2(г).

Ответ: Равновесие сместится в сторону C(тв) + CO2(г).