В какую сторону сместится химическое равновесие реакции: 2SO2+O2=2SO3 если

1. понизить концентрацию продукта реакции
2. понизить давление
3. повысить температуру

Химия 11 класс Химическое равновесие химическое равновесие реакция 2SO2+O2=2SO3 понижение концентрации понижение давления повышение температуры Новый

Для понимания, в какую сторону сместится химическое равновесие реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 в различных условиях, нам нужно обратиться к принципу Ле Шателье. Этот принцип гласит, что если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать внешним фактором (изменение концентрации, давления или температуры), то равновесие сместится в ту сторону, которая компенсирует это воздействие.

Теперь рассмотрим каждый из предложенных случаев:

• Понижение концентрации продукта реакции (SO3):

Когда мы понижаем концентрацию SO3, система стремится компенсировать это изменение. В данном случае равновесие сместится в сторону образования SO3, то есть в сторону продуктов реакции. Это значит, что реакция будет происходить в направлении справа налево, увеличивая концентрацию SO3.

• Понижение давления:

В данной реакции количество молекул газа с обеих сторон следующее:

• Слева: 2 молекулы SO2 + 1 молекула O2 = 3 молекулы газа.
• Справа: 2 молекулы SO3 = 2 молекулы газа.

При понижении давления система стремится увеличить количество молекул газа, чтобы компенсировать это изменение. Поскольку слева 3 молекулы, а справа 2, равновесие сместится в сторону реагентов (влево), где большее количество молекул.

• Повышение температуры:

Эта реакция является экзотермической, то есть выделяет тепло. При повышении температуры система будет стремиться понизить температуру, смещая равновесие в сторону эндотермической реакции (в сторону, где тепло поглощается). В данном случае это будет реакция в сторону реагентов (влево), так как она поглощает тепло.

Таким образом, подводя итог, мы можем сказать:

• Понижение концентрации SO3 - равновесие сместится вправо (в сторону продуктов).
• Понижение давления - равновесие сместится влево (в сторону реагентов).
• Повышение температуры - равновесие сместится влево (в сторону реагентов).