2025-09-11 21:22:16
В лаборатории имеется смесь трех солей: хлорида натрия, хлорида кальция и карбоната кальция, в которой число атомов хлора в два раза больше числа атомов кальция. Порцию этой смеси массой 3,83 г поместили в воду, при этом часть смеси растворилась. Не растворившуюся часть отфильтровали, промыли водой и взвесили. Ее масса оказалась равной 1,00 г. К фильтрату (раствору, оставшемуся после фильтрования), добавили избыток раствора нитрата серебра. Выпавший осадок отфильтровали, промыли и взвесили. Его масса составила 7,175 г.
- Напишите уравнения протекающих реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах.
- Найдите массу карбоната кальция в смеси.
- Рассчитайте число моль атомов хлора и атомов кальция в исходной смеси.
- Рассчитайте массу хлорида кальция и хлорида натрия в исходной смеси.
- Рассчитайте массовую долю хлорида натрия в исходной смеси.
- Какая из солей исходной смеси реагирует с раствором бромоводородной кислоты, а какая – с разбавленным раствором карбоната калия? Приведите соответствующие уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной форме.
Химия 11 класс Анализ и расчет состава многокомпонентных смесей химия 11 класс смеси солей реакции в химии масса карбоната кальция хлор и кальций хлорид натрия хлорид кальция массовая доля уравнения реакций растворимость солей
2025-09-11 21:22:33
Давайте разберем данную задачу шаг за шагом.
1. Уравнения реакций:Сначала запишем уравнения реакций, которые происходят в данной ситуации.
1.1. Растворение солей в воде:- Хлорид натрия: NaCl → Na+ + Cl-
- Хлорид кальция: CaCl2 → Ca2+ + 2Cl-
- Карбонат кальция: CaCO3 (твердый) → нерастворимый в воде
- AgNO3 + NaCl → AgCl (осадок) + NaNO3
- AgNO3 + CaCl2 → 2AgCl (осадок) + Ca(NO3)2
- Ag+ + Cl- → AgCl (осадок)
- 2Ag+ + Ca2+ + 2Cl- → 2AgCl (осадок) + Ca2+
Из условия задачи мы знаем, что масса смеси равна 3,83 г, а нерастворившаяся часть составила 1,00 г. Значит, масса растворившейся части:
3,83 г - 1,00 г = 2,83 г.
Также известно, что число атомов хлора в два раза больше числа атомов кальция. Обозначим:
- x - количество моль CaCl2
- y - количество моль NaCl
- z - количество моль CaCO3
Составим уравнение для атомов хлора и кальция:
2(x + y) = z
Также у нас есть уравнение по массе:
m(NaCl) + m(CaCl2) + m(CaCO3) = 3,83 г.
Итак, нам нужно решить систему уравнений, чтобы найти массы каждого из компонентов.
3. Расчет числа моль атомов хлора и кальция:Сначала найдем количество моль хлора и кальция, используя известные массы:
- NaCl: 58,5 г/моль
- CaCl2: 110,98 г/моль
- CaCO3: 100 г/моль
Составим уравнение по массе:
58,5y + 110,98x + 100z = 3,83.
Теперь мы можем выразить z через x и y, подставляя в уравнение.
4. Масса хлорида кальция и хлорида натрия в исходной смеси:После нахождения x и y, мы можем легко рассчитать массу NaCl и CaCl2:
- m(NaCl) = 58,5 * y
- m(CaCl2) = 110,98 * x
Массовая доля NaCl рассчитывается по формуле:
Доля = (m(NaCl) / 3,83 г) * 100%
6. Реакции с бромоводородной кислотой и карбонатом калия:Карбонат кальция реагирует с бромоводородной кислотой:
- CaCO3 + 2HBr → CaBr2 + H2O + CO2
Хлорид натрия реагирует с разбавленным раствором карбоната калия:
- NaCl + K2CO3 → KCl + Na2CO3
Таким образом, мы разобрали все этапы решения задачи. Если у вас остались вопросы, не стесняйтесь задавать их!