В обратимой реакции: А(г) В(г) + C(г) равновесная концентрация вещества А равна 2 моль/л. Какова была начальная концентрация (моль/л) вещества А? (Кр- 8)

• A) 6
• B) 4
• C) 5
• D) 3

Химия 11 класс Химическое равновесие обратимая реакция равновесная концентрация начальная концентрация химия 11 класс расчет концентрации Новый

Для решения задачи давайте разберем, что происходит в данной реакции. У нас есть обратимая реакция:

A(г) ⇌ B(г) + C(г)

Из условия задачи нам известно, что равновесная концентрация вещества A равна 2 моль/л, а константа равновесия (Кр) равна 8.

Обозначим начальную концентрацию вещества A как [A]₀. В ходе реакции, когда достигается равновесие, часть вещества A превращается в продукты B и C.

Предположим, что x - это количество моль/л вещества A, которое прореагировало. Тогда на равновесии концентрации будут следующими:

• [A] = [A]₀ - x
• [B] = x
• [C] = x

На равновесии, согласно условию, [A] = 2 моль/л. Таким образом, мы можем записать:

[A]₀ - x = 2

Также мы знаем, что константа равновесия выражается следующим образом:

Kp = [B] * [C] / [A]

Подставим известные значения в формулу:

8 = x * x / (2)

Это упрощается до:

8 = x² / 2

Умножим обе стороны на 2:

16 = x²

Теперь найдем x:

x = √16 = 4

Теперь вернемся к выражению для начальной концентрации:

[A]₀ = 2 + x = 2 + 4 = 6 моль/л

Таким образом, начальная концентрация вещества A равна 6 моль/л.

Ответ: A) 6