В образце хлорида меди 2 массой 13.5 г сколько ионов содержится?

Химия 11 класс Молекулярная структура и количество вещества хлорид меди 2 количество ионов масса хлорида меди химия 11 класс расчет ионов в веществе Новый

Чтобы определить, сколько ионов содержится в образце хлорида меди (II) массой 13.5 г, необходимо выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

1. Определение молекулярной массы хлорида меди (II):
• Формула хлорида меди (II) - CuCl2.
• Молярная масса меди (Cu) составляет примерно 63.5 г/моль.
• Молярная масса хлора (Cl) составляет примерно 35.5 г/моль.
• Так как в формуле два атома хлора, их общая масса будет 2 * 35.5 г/моль = 71 г/моль.
• Теперь сложим массы: 63.5 г/моль (Cu) + 71 г/моль (2 Cl) = 134.5 г/моль.

Таким образом, молярная масса хлорида меди (II) составляет 134.5 г/моль.

2. Определение количества молей в образце:
• Используем формулу: количество молей = масса (г) / молярная масса (г/моль).
• Подставим значения: количество молей = 13.5 г / 134.5 г/моль.
• Посчитаем: количество молей ≈ 0.100 моль.

Теперь мы знаем, что в 13.5 г хлорида меди (II) содержится примерно 0.100 моль вещества.

3. Определение количества ионов:
• Каждая формула CuCl2 содержит один ион меди (Cu2+) и два иона хлора (Cl-).
• Таким образом, из одной формулы CuCl2 мы получаем в общей сложности 3 иона.
• Следовательно, количество ионов в 0.100 моль CuCl2 будет равно: 0.100 моль * 3 = 0.300 моль ионов.

Теперь переведем моли ионов в количество ионов:

1. Используем число Авогадро:
• Число Авогадро составляет примерно 6.022 * 10^23 ионов/моль.
• Количество ионов = 0.300 моль * 6.022 * 10^23 ионов/моль.
• Посчитаем: количество ионов ≈ 1.806 * 10^23 ионов.

Таким образом, в образце хлорида меди (II) массой 13.5 г содержится примерно 1.806 * 10^23 ионов.