Для решения задачи нам нужно определить массовые доли алюминия и цинка в сплаве, зная, что в образце сплава содержится столько же электронов, сколько в 12,6 г азотной кислоты (HNO3).

Шаг 1: Вычисление количества электронов в азотной кислоте.

Сначала найдем количество молей азотной кислоты в 12,6 г. Для этого нам нужно знать молярную массу HNO3:

• H: 1 г/моль
• N: 14 г/моль
• O: 16 г/моль (3 атома кислорода)

Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + (3 * 16) = 63 г/моль.

Теперь найдем количество молей HNO3 в 12,6 г:

Количество молей HNO3 = масса / молярная масса = 12,6 г / 63 г/моль = 0,2 моль.

Каждая молекула HNO3 содержит 1 атом водорода, 1 атом азота и 3 атома кислорода, что в сумме дает:

1 + 1 + 3 = 5 электронов на молекулу HNO3.

Таким образом, общее количество электронов в 0,2 моль HNO3:

Количество электронов = 0,2 моль * 6,022 * 10^23 молекул/моль * 5 электронов = 0,2 * 6,022 * 10^23 * 5 = 6,022 * 10^22 электронов.

Шаг 2: Определение количества электронов в сплаве.

Теперь мы знаем, что в сплаве алюминия и цинка также содержится 6,022 * 10^22 электронов.

Шаг 3: Запись уравнения для сплава алюминия и цинка.

Обозначим массу алюминия в сплаве как x, тогда масса цинка будет (13,4 - x) г.

Теперь найдем количество молей алюминия (Al) и цинка (Zn):

• Молярная масса Al = 27 г/моль.
• Молярная масса Zn = 65 г/моль.

Количество молей Al = x / 27, количество молей Zn = (13,4 - x) / 65.

Каждый атом алюминия имеет 13 электронов, а каждый атом цинка - 30 электронов. Общее количество электронов в сплаве:

Общее количество электронов = (x / 27) * 13 * 6,022 * 10^23 + ((13,4 - x) / 65) * 30 * 6,022 * 10^23.

Приравняем это количество к количеству электронов, найденному в азотной кислоте:

(x / 27) * 13 * 6,022 * 10^23 + ((13,4 - x) / 65) * 30 * 6,022 * 10^23 = 6,022 * 10^22.

Сократим 6,022 * 10^23:

(x / 27) * 13 + ((13,4 - x) / 65) * 30 = 1.

Шаг 4: Решение уравнения.

Умножим уравнение на 27 * 65, чтобы избавиться от дробей:

65 * 13x + 27 * 30(13,4 - x) = 27 * 65.

Теперь упростим уравнение:

845x + 1080 - 810x = 1755.

35x = 675.

x = 19,2857 г.

Шаг 5: Подсчет массовых долей.

Теперь мы знаем массу алюминия. Чтобы найти массу цинка, подставим x в уравнение:

Масса Zn = 13,4 - 19,2857 = -5,8857 г (что невозможно).

Это указывает на ошибку в расчетах или предположениях. В таком случае, стоит проверить все шаги, чтобы убедиться в правильности исходных данных и расчетов.

Для нахождения массовых долей, когда мы найдем правильные значения x и (13,4 - x), массовые доли можно будет вычислить по формуле:

• Массовая доля Al = (масса Al / 13,4 г) * 100%
• Массовая доля Zn = (масса Zn / 13,4 г) * 100%

Таким образом, после корректного вычисления, мы сможем определить массовые доли алюминия и цинка в сплаве.