Чтобы определить, какой элемент является одновалентным в данном оксиде, нужно воспользоваться информацией о массовой доле кислорода и провести некоторые расчеты.

Давайте начнем с того, что обозначим:

• M - молярная масса искомого одновалентного элемента.
• O - молярная масса кислорода, которая составляет примерно 16 г/моль.

Согласно условию задачи, массовая доля кислорода в оксиде составляет 53,3%. Это означает, что в 100 г оксида содержится 53,3 г кислорода и (100 - 53,3) г = 46,7 г одновалентного элемента.

Теперь можем записать уравнение для массовой доли кислорода в оксиде:

Массовая доля кислорода = (масса кислорода / общая масса оксида) * 100%

Подставим известные значения:

53,3 = (53,3 / (46,7 + 53,3)) * 100%

Теперь найдем молярную массу оксида:

• Сначала найдем массу оксида: 46,7 г + 53,3 г = 100 г.

Теперь мы можем выразить молярную массу оксида через молярную массу элемента:

Молярная масса оксида = M + 16 г/моль.

Теперь подставим это в уравнение для массовой доли кислорода:

53,3 = (16 / (M + 16)) * 100

Теперь решим это уравнение:

1. Умножим обе стороны на (M + 16): 53,3 * (M + 16) = 16 * 100.
2. Раскроем скобки: 53,3M + 852,8 = 1600.
3. Переносим 852,8 на правую сторону: 53,3M = 1600 - 852,8.
4. Вычисляем: 53,3M = 747,2.
5. Теперь делим обе стороны на 53,3: M = 747,2 / 53,3.
6. Вычисляем: M ≈ 14 г/моль.

Молярная масса элемента, равная 14 г/моль, соответствует элементу азоту (N),который действительно является одновалентным в своих оксидах (например, в NO).

Таким образом, искомый элемент - это азот (N).