В растворе, полученном при электролизе водного раствора сульфата меди в электролизёре, было найдено 19,6 г серной кислоты. Как можно определить массу (г) сульфата?

Химия 11 класс Электролиз растворов электролиз водный раствор сульфат меди серная кислота масса сульфата химия 11 класс Новый

Чтобы определить массу сульфата меди (CuSO4), которая была растворена в растворе, полученном при электролизе, необходимо следовать нескольким шагам. Давайте рассмотрим их подробно.

Шаг 1: Определение молекулярной массы серной кислоты (H2SO4)

• Состав серной кислоты: 2 атома водорода (H), 1 атом серы (S) и 4 атома кислорода (O).
• Молекулярная масса водорода: 1 г/моль, серы: 32 г/моль, кислорода: 16 г/моль.
• Расчет молекулярной массы H2SO4:
  • 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль.

Шаг 2: Определение количества молей серной кислоты

• Используем формулу: количество молей = масса / молекулярная масса.
• В нашем случае: количество молей H2SO4 = 19,6 г / 98 г/моль.
• Посчитаем: 19,6 / 98 = 0,2 моль H2SO4.

Шаг 3: Определение количества молей сульфата меди

• При электролизе сульфата меди в растворе образуется серная кислота и медь. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
  • CuSO4 → Cu + H2SO4.
• Из уравнения видно, что 1 моль сульфата меди дает 1 моль серной кислоты.
• Таким образом, количество молей CuSO4 также равно 0,2 моль.

Шаг 4: Определение массы сульфата меди

• Молекулярная масса сульфата меди (CuSO4) рассчитывается следующим образом:
  • Масса меди (Cu): 63,5 г/моль.
  • Масса серы (S): 32 г/моль.
  • Масса кислорода (O): 16 г/моль, и их 4 атома: 4 * 16 = 64 г/моль.
  • Итого: 63,5 + 32 + 64 = 159,5 г/моль.
• Теперь рассчитываем массу сульфата меди: масса = количество молей * молекулярная масса.
• Масса CuSO4 = 0,2 моль * 159,5 г/моль = 31,9 г.

Таким образом, масса сульфата меди в растворе составляет 31,9 г.