В реакцию вступает соль K2CO3 массой 300 г и основание KOH массой 500 г. Практический выход новой соли составляет 87%. Какова масса новой соли и какова масса производственных потерь?

Химия 11 класс Реакции между кислотами и основаниями реакция соли K2CO3 основание KOH масса новой соли производственные потери химические реакции выход соли расчет массы соли Новый

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить, какие вещества участвуют в реакции и в каком соотношении. В данном случае у нас есть два вещества: соль K2CO3 и основание KOH. При реакции между ними образуется новая соль, а именно K2CO3 + KOH → K2CO3 + H2O + CO2 (условно, если рассматривать образование углекислоты и воды).

Шаг 1: Определение количества вещества K2CO3 и KOH.

Сначала определим количество вещества (моль) каждого из реагентов:

• Молярная масса K2CO3 (калий карбонат):
• 2 * 39.1 (K) + 12.0 (C) + 3 * 16.0 (O) = 138.2 г/моль
• Молярная масса KOH (калий гидроксид):
• 39.1 (K) + 16.0 (O) + 1.0 (H) = 56.1 г/моль

Теперь найдем количество вещества (моль) для каждого реагента:

• Количество K2CO3:
• 300 г / 138.2 г/моль = 2.17 моль
• Количество KOH:
• 500 г / 56.1 г/моль = 8.90 моль

Шаг 2: Определение стехиометрии реакции.

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль K2CO3 требуется 1 моль KOH. Мы видим, что K2CO3 является лимитирующим реагентом, так как его меньше по количеству (2.17 моль). Следовательно, вся K2CO3 будет использована в реакции.

Шаг 3: Определение теоретического выхода новой соли.

В результате реакции мы получим такое же количество моль новой соли, как и количество K2CO3:

• Теоретический выход новой соли = 2.17 моль.
• Молярная масса новой соли K2CO3 = 138.2 г/моль.

Теперь найдем массу новой соли:

• Масса новой соли = 2.17 моль * 138.2 г/моль = 300 г.

Шаг 4: Определение практического выхода и производственных потерь.

Практический выход новой соли составляет 87%. Это означает, что мы получаем 87% от теоретически возможного выхода:

• Практический выход = 300 г * 0.87 = 261 г.

Теперь определим массу производственных потерь:

• Производственные потери = Теоретический выход - Практический выход = 300 г - 261 г = 39 г.

Итак, итоговые результаты:

• Масса новой соли: 261 г.
• Масса производственных потерь: 39 г.