В результате электролиза 20 % раствора CuSO4 получено 121 г раствора, в котором равные массовые доли соли и кислоты. Какова масса исходного раствора?

Химия 11 класс Электролиз растворов электролиз раствор CuSO4 масса раствора химия 11 класс расчеты в химии Новый

Для решения этой задачи нам необходимо определить массу исходного раствора 20% раствора CuSO4, из которого был получен 121 г раствора с равными массовыми долями соли и кислоты.

Шаг 1: Определим состав полученного раствора.

В полученном растворе, который весит 121 г, содержится равное количество соли (CuSO4) и кислоты (H2SO4). Это значит, что:

• Масса CuSO4 = Масса H2SO4 = 121 г / 2 = 60.5 г.

Шаг 2: Определим, сколько CuSO4 было в исходном растворе.

Мы знаем, что в 20% растворе CuSO4 20 г соли содержится в 100 г раствора. Таким образом, чтобы найти, сколько раствора нужно, чтобы получить 60.5 г CuSO4, используем пропорцию:

• 20 г CuSO4 содержится в 100 г раствора.
• 60.5 г CuSO4 содержится в X г раствора.

Составим пропорцию:

• 20 / 100 = 60.5 / X.

Теперь решим это уравнение:

• 20X = 100 * 60.5
• X = (100 * 60.5) / 20
• X = 302.5 г.

Шаг 3: Найдем массу исходного раствора.

Мы нашли, что для получения 60.5 г CuSO4 нам нужно 302.5 г 20% раствора. Таким образом, масса исходного раствора составляет 302.5 г.

Ответ: Масса исходного раствора составляет 302.5 г.