Похожие вопросы
2024-11-30 01:17:35
В результате хлорирования ненасыщенного углеводорода с использованием катализатора были получены жидкости с относительной молекулярной массой 99, содержащие 24,24% углерода (C), 4,04% водорода (H) и 71,71% хлора (Cl). Какова формула продукта хлорирования?
Химия 11 класс Химические реакции и состав веществ хлорирование ненасыщенного углеводорода относительная молекулярная масса формула продукта хлорирования состав жидкости катализатор в химии
2024-11-30 01:17:56
Для определения формулы продукта хлорирования ненасыщенного углеводорода, давайте последовательно пройдем через все необходимые шаги.
Шаг 1: Определение массы элементов в 100 г соединения- Углерод (C): 24,24 г
- Водород (H): 4,04 г
- Хлор (Cl): 71,71 г
Используем молярные массы элементов:
- Молярная масса углерода (C) ≈ 12 г/моль
- Молярная масса водорода (H) ≈ 1 г/моль
- Молярная масса хлора (Cl) ≈ 35,5 г/моль
Теперь вычислим количество молей:
- Моли углерода (C) = 24,24 г / 12 г/моль = 2,02 моль
- Моли водорода (H) = 4,04 г / 1 г/моль = 4,04 моль
- Моли хлора (Cl) = 71,71 г / 35,5 г/моль = 2,02 моль
Теперь найдем соотношение молей каждого элемента, деля на наименьшее количество молей:
- Соотношение углерода (C) = 2,02 / 2,02 = 1
- Соотношение водорода (H) = 4,04 / 2,02 ≈ 2
- Соотношение хлора (Cl) = 2,02 / 2,02 = 1
На основе полученных соотношений, мы можем записать эмпирическую формулу соединения:
CH2Cl
Шаг 5: Определение молекулярной формулыТеперь нам нужно проверить, соответствует ли относительная молекулярная масса соединения 99 г/моль. Молярная масса CH2Cl:
- C: 12 г/моль
- H: 2 г/моль
- Cl: 35,5 г/моль
Суммируем: 12 + 2 + 35,5 = 49,5 г/моль.
Теперь делим молекулярную массу (99 г/моль) на эмпирическую (49,5 г/моль):
99 / 49,5 ≈ 2
Это означает, что молекулярная формула будет в два раза больше эмпирической:
C2H4Cl2
Таким образом, формула продукта хлорирования ненасыщенного углеводорода — C2H4Cl2.