В результате хлорирования ненасыщенного углеводорода с использованием катализатора были получены жидкости с относительной молекулярной массой 99, содержащие 24,24% углерода (C), 4,04% водорода (H) и 71,71% хлора (Cl). Какова формула продукта хлорирования?

Химия 11 класс Химические реакции и состав веществ хлорирование ненасыщенного углеводорода относительная молекулярная масса формула продукта хлорирования состав жидкости катализатор в химии Новый

Для определения формулы продукта хлорирования ненасыщенного углеводорода, давайте последовательно пройдем через все необходимые шаги.

Шаг 1: Определение массы элементов в 100 г соединения

• Углерод (C): 24,24 г
• Водород (H): 4,04 г
• Хлор (Cl): 71,71 г

Шаг 2: Вычисление количества молей каждого элемента

Используем молярные массы элементов:

• Молярная масса углерода (C) ≈ 12 г/моль
• Молярная масса водорода (H) ≈ 1 г/моль
• Молярная масса хлора (Cl) ≈ 35,5 г/моль

Теперь вычислим количество молей:

• Моли углерода (C) = 24,24 г / 12 г/моль = 2,02 моль
• Моли водорода (H) = 4,04 г / 1 г/моль = 4,04 моль
• Моли хлора (Cl) = 71,71 г / 35,5 г/моль = 2,02 моль

Шаг 3: Определение соотношения элементов

Теперь найдем соотношение молей каждого элемента, деля на наименьшее количество молей:

• Соотношение углерода (C) = 2,02 / 2,02 = 1
• Соотношение водорода (H) = 4,04 / 2,02 ≈ 2
• Соотношение хлора (Cl) = 2,02 / 2,02 = 1

Шаг 4: Запись эмпирической формулы

На основе полученных соотношений, мы можем записать эмпирическую формулу соединения:

CH2Cl

Шаг 5: Определение молекулярной формулы

Теперь нам нужно проверить, соответствует ли относительная молекулярная масса соединения 99 г/моль. Молярная масса CH2Cl:

• C: 12 г/моль
• H: 2 г/моль
• Cl: 35,5 г/моль

Суммируем: 12 + 2 + 35,5 = 49,5 г/моль.

Теперь делим молекулярную массу (99 г/моль) на эмпирическую (49,5 г/моль):

99 / 49,5 ≈ 2

Это означает, что молекулярная формула будет в два раза больше эмпирической:

C2H4Cl2

Таким образом, формула продукта хлорирования ненасыщенного углеводорода — C2H4Cl2.