В результате реакции карбоната натрия с гидроксидом бария образовался осадок массой 1,97 г. Какое химическое количество этого осадка, и какая масса второго продукта реакции?

В смеси находятся цинк массой 13 г и алюминий в количестве 0,2 моль. Какой объем (н. у.) водорода выделится при растворении этой смеси в серной кислоте?

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА

Химия 11 класс Темы: "Химические реакции и расчеты" и "Газы и их свойства реакция карбоната натрия гидроксид бария осадок масса химическое количество осадка масса второго продукта смесь цинка и алюминия объём водорода растворение в серной кислоте Новый

Привет! Давай разберемся с твоими задачами.

Первая задача:

Когда карбонат натрия (Na2CO3) реагирует с гидроксидом бария (Ba(OH)2), образуется осадок карбоната бария (BaCO3) и натрий-ион (Na+). Уравнение реакции выглядит так:

Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 (осадок) + 2NaOH

Теперь нам нужно найти химическое количество осадка. Для этого используем формулу:

n = m / M

где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса.

Молярная масса BaCO3:

• Ba: 137 г/моль
• C: 12 г/моль
• O: 16 г/моль × 3 = 48 г/моль
• Итого: 137 + 12 + 48 = 197 г/моль

Теперь подставим значения:

n = 1,97 г / 197 г/моль = 0,01 моль

Теперь найдем массу второго продукта (NaOH). Количество NaOH будет в два раза больше, чем количество BaCO3, так как на один моль BaCO3 образуется два моля NaOH:

n(NaOH) = 2 * n(BaCO3) = 2 * 0,01 моль = 0,02 моль

Молярная масса NaOH:

• Na: 23 г/моль
• O: 16 г/моль
• H: 1 г/моль
• Итого: 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Теперь можем найти массу NaOH:

m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 0,02 моль * 40 г/моль = 0,8 г

Ответ для первой задачи:

• Количество осадка (BaCO3): 0,01 моль
• Масса второго продукта (NaOH): 0,8 г

Вторая задача:

Когда цинк (Zn) и алюминий (Al) реагируют с серной кислотой (H2SO4), выделяется водород (H2). Уравнение реакции для цинка:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

А для алюминия:

2Al + 6H2SO4 → 2Al2(SO4)3 + 3H2

Теперь найдем, сколько водорода выделится из цинка и алюминия. Сначала найдем количество вещества для Zn:

• Молярная масса Zn: 65 г/моль
• n(Zn) = 13 г / 65 г/моль = 0,2 моль

Теперь найдем количество водорода из Zn:

1 моль Zn дает 1 моль H2, значит, 0,2 моль Zn даст 0,2 моль H2.

Теперь для Al. У нас 0,2 моль Al, и по уравнению реакции:

2Al дает 3H2, значит, 0,2 моль Al даст (0,2 моль / 2) * 3 = 0,3 моль H2.

Теперь суммируем количество водорода:

Общее количество H2 = 0,2 моль (из Zn) + 0,3 моль (из Al) = 0,5 моль.

Теперь найдем объем водорода при нормальных условиях (н. у.). При н. у. 1 моль газа занимает 22,4 л:

V = n * 22,4 л = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л.

Ответ для второй задачи:

• Объем водорода (H2), выделившегося при реакции: 11,2 л

Если что-то еще нужно, пиши!