В ряду Mg -> Al -> Si -> P как изменяются свойства элементов?

1. электроотрицательность увеличивается
2. число электронных уровней увеличивается
3. радиус атомов уменьшается
4. металлические свойства увеличиваются
5. окислительные свойства увеличиваются
6. электроотрицательность уменьшается
7. восстановительные свойства увеличиваются
8. заряд ядра атома увеличивается

В ОТВЕТ ЗАПИШИТЕ НЕСКОЛЬКО ЦИФР БЕЗ ЗАПЯТОЙ В ПОРЯДКЕ ВОЗРАСТАНИЯ (от меньшего к большему)

Химия 11 класс Периодическая система элементов изменение свойств элементов электроотрицательность радиус атомов металлические свойства окислительные свойства восстановительные свойства заряд ядра атома Новый

Чтобы ответить на вопрос о том, как изменяются свойства элементов в ряду Mg -> Al -> Si -> P, давайте проанализируем каждое из предложенных свойств:

• Электроотрицательность: Увеличивается. По мере перехода от металлов к неметаллам электроотрицательность возрастает.
• Число электронных уровней: Увеличивается. Каждый следующий элемент в периодической таблице имеет больше электронных уровней.
• Радиус атомов: Уменьшается. С увеличением заряда ядра атома радиус атома уменьшается.
• Металлические свойства: Уменьшаются. Металлические свойства уменьшаются от Mg к P.
• Окислительные свойства: Увеличиваются. С переходом к неметаллам окислительные свойства становятся более выраженными.
• Восстановительные свойства: Уменьшаются. Металлы обладают восстановительными свойствами, которые уменьшаются у неметаллов.
• Заряд ядра атома: Увеличивается. С увеличением порядкового номера элементов увеличивается и заряд ядра.

Теперь запишем свойства в порядке возрастания (от меньшего к большему):

1. Металлические свойства (уменьшаются)
2. Восстановительные свойства (уменьшаются)
3. Радиус атомов (уменьшается)
4. Электроотрицательность (увеличивается)
5. Окислительные свойства (увеличиваются)
6. Число электронных уровней (увеличивается)
7. Заряд ядра атома (увеличивается)

Таким образом, в порядке возрастания свойств, которые мы обсуждали, будут следующие цифры:

1, 2, 3, 4, 5, 6, 7