В схеме химической реакции NO2 + H2O = HNO3 расставьте коэффициенты методом электронного баланса и дайте характеристику реакции по всем известным вам классификационным признакам.

Химия 11 класс Химические реакции и их классификация NO2 H2O HNO3 коэффициенты электронный баланс химическая реакция классификация реакции характеристики реакции окислительно-восстановительная реакция Новый

Для начала, давайте расставим коэффициенты в данной реакции методом электронного баланса. У нас есть реакция:

NO2 + H2O = HNO3

1. Определим окислительно-восстановительные процессы:

• В диоксиде азота (NO2) азот имеет степень окисления +4.
• В нитратной кислоте (HNO3) азот имеет степень окисления +5.
• Таким образом, азот в NO2 окисляется, что указывает на потерю электрона.

2. Рассмотрим водород:

• В воде (H2O) водород имеет степень окисления +1.
• В нитратной кислоте (HNO3) водород также имеет степень окисления +1, следовательно, он не изменяется.

3. Теперь запишем уравнение с коэффициентами:

• NO2 + H2O = HNO3

В данной реакции у нас один моль NO2 реагирует с одним молем H2O, чтобы образовать один моль HNO3. Следовательно, коэффициенты равны 1:

1 NO2 + 1 H2O = 1 HNO3

Теперь перейдем к характеристике реакции:

1. Тип реакции: Данная реакция является окислительно-восстановительной (редокс-реакцией), так как в ней происходит изменение степеней окисления.

2. По количеству реагентов и продуктов: Это реакция синтеза, так как два реагента (NO2 и H2O) соединяются для образования одного продукта (HNO3).

3. По агрегатным состояниям: NO2 — газ, H2O — жидкость, HNO3 — жидкость. Таким образом, реакция протекает между газом и жидкостью с образованием жидкости.

4. По условиям протекания: Реакция может протекать при обычных условиях, но для достижения более быстрого протекания может потребоваться нагревание или катализатор.

Таким образом, мы расставили коэффициенты и охарактеризовали реакцию по основным классификационным признакам.