Давайте проанализируем каждое из перечисленных соединений и их реакцию с водой. Мы будем рассматривать, образуется ли осадок или газ, а также определим среду раствора (кислая, нейтральная или щелочная).

1. BaCO3 (барий карбонат)

   BaCO3 малорастворим в воде и будет образовывать осадок. В присутствии кислот (например, HCl) он разлагается с образованием газа CO2.

   Уравнение реакции:

   BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2↑ + H2O

   Среда: Нейтральная (в чистом виде),может быть кислая при добавлении HCl.

2. K3P (калий фосфид)

   K3P в воде не образует осадка, но реагирует с водой, образуя газ (фосфин, PH3).

   Уравнение реакции:

   K3P + 3H2O → 3KOH + PH3↑

   Среда: Щелочная (образуется KOH).

3. Na2CO3 (натрий карбонат)

   Na2CO3 хорошо растворим в воде, осадка не образует, но раствор будет щелочным.

   Уравнение реакции:

   Na2CO3 → 2Na+ + CO3^2- (в воде)

   Среда: Щелочная.

4. (NH4)2SO4 (аммоний сульфат)

   (NH4)2SO4 хорошо растворим в воде, осадка не образует.

   Уравнение реакции:

   (NH4)2SO4 → 2NH4+ + SO4^2- (в воде)

   Среда: Слабо кислая (из-за ионов NH4+).

5. Cr2S3 (хром(III) сульфид)

   Cr2S3 малорастворим в воде и образует осадок. В кислотной среде он может реагировать с образованием ионов Cr3+ и H2S.

   Уравнение реакции:

   Cr2S3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2S↑

   Среда: Кислая (при добавлении HCl).

Итог:

• BaCO3 - образуется осадок (нейтральная или кислая среда при добавлении кислоты).
• K3P - образуется газ (щелочная среда).
• Na2CO3 - не образуется осадок (щелочная среда).
• (NH4)2SO4 - не образуется осадок (слабо кислая среда).
• Cr2S3 - образуется осадок (кислая среда при добавлении кислоты).