В системе A2 + B2 равновесие AB было взято 6 М A2 и 5 М B2. Через несколько минут в системе установилось равновесие. В момент равновесия в системе было 4 М A2. Какое количество (моль) B2 и AB веществ было в момент равновесия? (V = 2x)

• A) 2;4
• B) 1;2
• C) 6;2
• D) 6;8

Химия 11 класс Химическое равновесие равновесие химических реакций концентрация веществ расчет моль B2 и AB химия 11 класс система A2 и B2 Новый

Для решения этой задачи, давайте сначала запишем уравнение реакции, которая происходит в системе:

A2 + B2 ⇌ 2AB

Теперь у нас есть начальные концентрации реагентов:

• Начальная концентрация A2 = 6 М
• Начальная концентрация B2 = 5 М

В момент равновесия мы знаем, что концентрация A2 = 4 М. Теперь давайте определим, сколько A2 прореагировало:

Количество A2, которое прореагировало:

Начальная концентрация A2 - Концентрация A2 в равновесии = 6 М - 4 М = 2 М

Так как на каждую молекулу A2, которая прореагировала, одна молекула B2 также прореагировала, то количество B2, которое прореагировало, будет равно:

Количество B2, которое прореагировало:

2 М (прореагировавшее количество A2) = 2 М (прореагировавшее количество B2)

Теперь найдем, сколько B2 осталось в системе в момент равновесия:

Количество B2 в равновесии:

Начальная концентрация B2 - Прореагировавшее количество B2 = 5 М - 2 М = 3 М

Теперь определим количество образовавшегося AB. Поскольку на каждую молекулу A2 образуются 2 молекулы AB, то количество AB, образовавшегося в результате реакции, будет:

Количество AB:

2 * (прореагировавшее количество A2) = 2 * 2 М = 4 М

Итак, в момент равновесия у нас есть:

• Концентрация B2 = 3 М
• Концентрация AB = 4 М

Теперь, учитывая, что объем системы равен 2x, мы можем перевести концентрации в моли. Если x = 1, то объем будет равен 2 м³. Таким образом:

Количество B2:

3 М * 2 м³ = 6 моль

Количество AB:

4 М * 2 м³ = 8 моль

Таким образом, в момент равновесия в системе было 6 моль B2 и 8 моль AB. Ответ соответствует варианту D) 6;8.