В системе установилось равновесие: 2СО(г) + О2(г) ↔ 2СО2(г), ΔН < 0. Как изменится равновесие при увеличении давления и снижении температуры? Пожалуйста, обоснуйте свой ответ.

Химия 11 класс Химическое равновесие равновесие химическая реакция давление температура закон Ле Шателье изменение равновесия экзотермическая реакция Новый

Давайте разберем, как изменение давления и температуры повлияет на равновесие в данной реакции.

Реакция, которую мы рассматриваем, выглядит следующим образом:

2CO(g) + O2(g) ↔ 2CO2(g)

Теперь давайте проанализируем два фактора: давление и температуру.

1. Увеличение давления:

• Согласно принципу Ле Шателье, если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать внешним давлением, равновесие сместится в ту сторону, где количество молей газа меньше.
• В данной реакции с левой стороны (реактанты) у нас 3 моля газа (2 моля CO и 1 моль O2), а с правой стороны (продукты) 2 моля газа (2 моля CO2).
• Таким образом, при увеличении давления равновесие сместится вправо, к образованию CO2, так как это уменьшит общее количество молей газа в системе.

2. Снижение температуры:

• Реакция экзотермическая, так как ΔН < 0, что означает, что при протекании реакции выделяется тепло.
• При снижении температуры равновесие также сместится в сторону, которая выделяет тепло, то есть в сторону экзотермической реакции.
• В нашем случае это также будет смещение вправо, к образованию CO2, так как на этой стороне выделяется тепло.

Таким образом, при увеличении давления и снижении температуры равновесие в реакции 2CO(g) + O2(g) ↔ 2CO2(g) сместится вправо, к образованию более стабильного продукта CO2.