В трех пробирках находятся газы: воздух, неон и неизвестный газ. Первая пробирка тяжелее второй на 0,54 г и легче третьей на 0,9 г. Какова формула газа, находящегося в третьей пробирке?

Химия 11 класс Газовые законы и молекулярная масса газов газы воздух неон неизвестный газ пробирки химия формула газа масса газов сравнение газов задачи по химии Новый

Для решения данной задачи необходимо проанализировать информацию о пробирках и газах, которые в них содержатся. Давайте разберем шаги решения:

1. Определим массу газов в пробирках:
• Пусть масса газа в первой пробирке - m1 (воздух).
• Пусть масса газа во второй пробирке - m2 (неон).
• Пусть масса газа в третьей пробирке - m3 (неизвестный газ).
2. Запишем условия задачи:
• m1 = m2 + 0,54 г (первая пробирка тяжелее второй на 0,54 г).
• m1 = m3 - 0,9 г (первая пробирка легче третьей на 0,9 г).
3. Выразим массы в зависимости друг от друга:
• Из первого условия: m1 = m2 + 0,54 г.
• Подставим это значение во второе условие: (m2 + 0,54) = m3 - 0,9.
4. Решим уравнение:
• m2 + 0,54 + 0,9 = m3.
• m3 = m2 + 1,44 г.
5. Теперь определим массы газов:
• Масса воздуха (m1) примерно 29 г/моль.
• Масса неона (m2) примерно 20 г/моль.
• Теперь можем найти массу неизвестного газа (m3): m3 = m2 + 1,44 г = 20 + 1,44 = 21,44 г.
6. Определим, какой газ может соответствовать массе 21,44 г/моль:
• Сравним с известными газами:
• Кислород (O2) - 32 г/моль;
• Аргон (Ar) - 40 г/моль;
• Криптон (Kr) - 84 г/моль;
• Фтор (F2) - 38 г/моль.
• Наиболее близкий по массе газ - это водород (H2), у которого молекулярная масса составляет 2 г/моль, но в данном случае мы ищем газ, который может быть в пробирке.
7. Вывод:
• С учетом всех расчетов, можно предположить, что газ в третьей пробирке - аргон (Ar), так как его молекулярная масса наиболее близка к найденной массе.

Таким образом, формула газа, находящегося в третьей пробирке, - Ar (аргон).